Normalitate (chimie)

În chimie , normalitatea (acum abolită în SI și de IUPAC și puțin utilizată în laboratoare) este una dintre măsurile concentrației solutului într-o soluție și indică mai precis numărul de echivalenți ai unui dizolvat dizolvat într-un litru de soluţie. Se calculează cu formula: ^[1]

c_{N}={\frac {n_{eq}}{V}}

{\ displaystyle c_ {N} = {\ frac {n_ {eq}} {V}}}

{\ displaystyle c_ {N} = {\ frac {n_ {eq}} {V}}}

unde n și _q este numărul de echivalenți și V este volumul .

Numărul de echivalenți corespunde masei substanței în grame / greutate echivalentă . Greutatea echivalentă corespunde greutății moleculare / valorii operaționale . Valoarea operațională (VO) variază în funcție de solutul în cauză:

pentru acizi: VO = numărul de ioni H ⁺ eliberați
pentru oxizi: VO = indicele · valența oxigenului împărțit la indicele elementului x schimbat în semn
pentru săruri: VO = numărul de umpluturi (+) sau (-)
pentru hidroxizi: VO = numărul de ioni OH ^- eliberați
pentru reacțiile redox: VO = numărul de electroni schimbați în jumătate de reacție .

Este foarte util să exprimăm concentrațiile de dizolvat în termeni de normalitate atunci când vrem să exploatăm legea echivalenței chimice : un număr egal de echivalenți de reactivi reacționează pentru a da un număr egal de echivalenți de produs (rețineți că, în schimb, raporturile în termeni molari sunt adesea nu 1: 1). În titrări , relația c _N ₁ V ₁ = c _N ₂ V ₂ este utilizată pentru reactivi.

Astăzi, utilizarea normalității ca unitate de concentrare tinde să fie abandonată. Supraviețuiește în contextul titrărilor redox , unde este de aplicare practică convenabilă.

Relația dintre normalitate și molaritate

Dacă se cunoaște molaritatea unei soluții, se poate aplica următoarea formulă pentru a calcula normalitatea:

c_{N}(eq/dm^{3})=M\cdot VO

{\ displaystyle c_ {N} (eq / dm ^ {3}) = M \ cdot VO}

{\ displaystyle c_ {N} (eq / dm ^ {3}) = M \ cdot VO}

Dacă, pe de altă parte, se cunoaște normalitatea și doriți să obțineți concentrația cantității de substanță, în mod evident se aplică aceeași formulă rezolvând-o cu necunoscutul c _M :

c_{M}(mol/dm^{3})={\frac {N}{VO}}

{\ displaystyle c_ {M} (mol / dm ^ {3}) = {\ frac {N} {VO}}}

{\ displaystyle c_ {M} (mol / dm ^ {3}) = {\ frac {N} {VO}}}

Notă

^ Silvestroni , p. 238 .

Bibliografie

Paolo Silvestroni, Fundamentals of chemistry , ed. A X-a, CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8 .
Bertini, Luchinat, Mani, Chimie , CEDAM, 2011, ISBN 978-88-08-18135-0 . pagină 310

Elemente conexe

Portalul chimiei

Portalul de fizică

Portal de metrologie

[1] Silvestroni , p. 238 .

[1]

V · D · M Soluții chimice
Soluţie	Soluția ideală · Soluție apoasă · soluție solidă · Soluție tampon · Teoria Flory-Huggins · Blend · Suspensii · coloidul · Diagrama de fază · Punct eutectic · League · Saturație · suprasaturare · dilutie serială · diluare (equation) · aparent Proprietăți molare · Gap de miscibilitate
Concentraţie și cantități aferente	Concentrarea Molar · concentrare în masă · Număr Concentrație · Volum Concentrație · Normal · Procent Solution · molalitate · fracție molara · fracție de masa · izotopului · raportul de amestecare · Diagrama ternară
Solubilitate	Constanta de solubilitate · Solide totale dizolvate · Solvare · sfera de solvabilitate · entalpia soluției · rețea Energie · Legea lui Raoult · Legea lui Henry · Solubilitatea la masă (date) · Solubilitatea hârtiei
Solvent	( Categorie ) · constantă de disociere a acidului · solvent protic · Solvenți ne apoși anorganici · Solvare · Lista informațiilor de fierbere și înghețarea solvenților · Coeficientul de partiție (chimie) · Polaritatea chimică · Hidrofob · Hidrofil · Liposolubil · amfifilic · ion lionio · Ion liate