Fracția volumică

Fracția volumetrică este unul dintre diferitele moduri în care poate fi exprimată compoziția chimică a unui amestec sau măsura prezenței unui compus chimic într-o substanță. Este definit ca raportul dintre volumul compusului și cel al substanței ( suma volumelor tuturor componentelor $\sum _{i}V_{i}$ ${\ displaystyle \ sum _ {i} V_ {i}}$ ${\ displaystyle \ sum _ {i} V_ {i}}$ ), și este reprezentat de un număr între 0 (în absența totală a compusului) și 1 (compus pur):

\phi _{i}={\frac {V_{i}}{\sum _{i}V_{i}}}

{\ displaystyle \ phi _ {i} = {\ frac {V_ {i}} {\ sum _ {i} V_ {i}}}}

{\ displaystyle \ phi _ {i} = {\ frac {V_ {i}} {\ sum _ {i} V_ {i}}}}

sau având în vedere un volum unitar de substanță, este definit ca raportul dintre volumele specifice :

\phi _{i}={\frac {\rho _{ni}^{-1}}{\sum _{i}\rho _{ni}^{-1}}}

{\ displaystyle \ phi _ {i} = {\ frac {\ rho _ {ni} ^ {- 1}} {\ sum _ {i} \ rho _ {ni} ^ {- 1}}}}

{\ displaystyle \ phi _ {i} = {\ frac {\ rho _ {ni} ^ {- 1}} {\ sum _ {i} \ rho _ {ni} ^ {- 1}}}}

În multe cazuri, volumul nu este cunoscut, dar cantitatea sa de substanță n, legată de prima de masa molară M:

\phi _{i}={\frac {n_{i}V_{ni}}{\sum _{i}n_{i}V_{ni}}}

{\ displaystyle \ phi _ {i} = {\ frac {n_ {i} V_ {ni}} {\ sum _ {i} n_ {i} V_ {ni}}}}

{\ displaystyle \ phi _ {i} = {\ frac {n_ {i} V_ {ni}} {\ sum _ {i} n_ {i} V_ {ni}}}}

,

pentru un amestec de gaze ideale aproximative, care au același volum molar, este echivalent cu fracția molară :

\phi _{i}\sim {\frac {V_{n}}{V_{n}}}{\frac {n_{i}}{\sum _{i}n_{i}}}=x_{i}

{\ displaystyle \ phi _ {i} \ sim {\ frac {V_ {n}} {V_ {n}}} {\ frac {n_ {i}} {\ sum _ {i} n_ {i}}} = x_ {i}}

{\ displaystyle \ phi _ {i} \ sim {\ frac {V_ {n}} {V_ {n}}} {\ frac {n_ {i}} {\ sum _ {i} n_ {i}}} = x_ {i}}

,

În general, putem exprima în fracția molară , împărțind totul la cantitatea de substanță totală:

\phi _{i}=V_{ni}{\frac {x_{i}}{\sum _{i}x_{i}V_{ni}}}

{\ displaystyle \ phi _ {i} = V_ {ni} {\ frac {x_ {i}} {\ sum _ {i} x_ {i} V_ {ni}}}}

{\ displaystyle \ phi _ {i} = V_ {ni} {\ frac {x_ {i}} {\ sum _ {i} x_ {i} V_ {ni}}}}

,

Prin urmare, devine evident că elementele cu un volum molar mai mare decât media ponderată (moleculele sau greutățile formulelor mai articulate în spațiu) au o fracție de masă mai mare decât fracția molară, cele cu un volum molar mai mic decât media au o fracție de masă mai mică decât fracția molară.

Elemente conexe

linkuri externe

( RO ) IUPAC Gold Book, „fracțiune de volum” , pe goldbook.iupac.org .

Portalul chimiei

Portalul de fizică

Portal de metrologie

V · D · M Soluții chimice
Soluţie	Soluția ideală · Soluție apoasă · soluție solidă · Soluție tampon · Teoria Flory-Huggins · Blend · Suspensii · coloidul · Diagrama de fază · Punct eutectic · League · Saturație · suprasaturare · dilutie serială · diluare (equation) · aparent Proprietăți molare · Gap de miscibilitate
Concentraţie și cantități aferente	Concentrarea Molar · concentrare în masă · Număr Concentrație · Volum Concentrație · Normal · Procent Solution · molalitate · fracție molara · fracție de masa · izotopului · raportul de amestecare · Diagrama ternară
Solubilitate	Constanta de solubilitate · Solide totale dizolvate · Solvare · sfera de solvabilitate · entalpia soluției · rețea Energie · Legea lui Raoult · Legea lui Henry · Solubilitatea la masă (date) · Solubilitatea hârtiei
Solvent	( Categorie ) · constantă de disociere a acidului · solvent protic · Solvenți neorganici apoși · Solvare · Lista informațiilor de fierbere și înghețarea solvenților · Coeficientul de partiție (chimie) · Polaritatea chimică · Hidrofob · Hidrofil · Liposolubil · amfifilic · ion leon · Ion liate