Abundența izotopilor
Abundența izotopului este raportul dintre numărul de atomi ai unui izotop dat al unui element și numărul de atomi totali ai elementului. [1]
Abundența izotopică este variabilă de la eșantion la eșantion, dar suficient de uniformă pentru a fi considerată constantă pentru calculele greutății atomice a unui element (cea raportată de obicei în tabelul periodic ).
Abundența naturală este procentul care exprimă raportul dintre numărul de atomi ai izotopului natural (deci stabil, cum ar fi 1 H) și cel al tuturor celorlalți atomi
Raportul de abundență
Abundența izotopică poate fi exprimată cu raportul abundenței :
unde este este concentrația izotopului de masă a elementului .
Deoarece, în mod normal, raportul de abundență are valori foarte mici, preferăm să folosim cantitatea:
unde este este raportul de abundență al eșantionului examinat, e este raportul de abundență al unui material de referință . Această cantitate este exprimată în mod normal în unități ‰.
Fracționarea izotopilor
Izotopii aceluiași element , având o masă diferită, au proprietăți chimice și fizice ușor diferite. Din acest motiv, o fracționare izotopică are loc în timpul transformărilor chimice și fizice , adică cei doi izotopi sunt distribuiți cu o abundență diferită în reactanți și în produse. De exemplu, în evaporarea apei , molecula de H 2 18 O, care are o presiune de vapori ușor mai mică decât cea a moleculei de H 2 16 O, va tinde să rămână în faza lichidă , crescând abundența sa izotopică în aceasta. Vaporii de apă formați prin evaporare vor avea, prin urmare, o abundență mai mică a izotopului 18 O decât abundența inițială din apă.
