Energie de rețea
Energia rețelei unui solid ionic este o măsură a puterii legăturilor care formează un compus ionic dat. De obicei, este definită ca entalpia standard de formare a compusului ionic obținut din ionii simpli în faza gazoasă care se combină pentru a-l forma, originând un proces exoterm . Conceptul de energie de rețea a fost inițial dezvoltat pentru structuri asemănătoare rocilor și sphaleritei, cum ar fi NaCl și ZnS, unde ionii ocupă situri extrem de simetrice ale rețelei de cristal . În cazul NaCl, de exemplu, energia rețelei este energia eliberată de reacție
- Na + (g) + Cl - (g) → NaCl (s)
care presupune o valoare de -787 kJ / mol . [1] O definiție alternativă constă în considerarea energiei reticulare ca lucrarea necesară separării ionilor de starea solidă combinată și aducerea lor în faza gazoasă (în acest caz schimbă semnul).
Valoarea precisă a energiei reticulare nu poate fi determinată experimental, datorită imposibilității de a prepara o cantitate adecvată de cationi și anioni gazoși și de a măsura energia eliberată în timpul formării compusului în stare solidă. Cu toate acestea, valoarea energiei rețelei poate fi obținută teoretic folosind tratamentul electrostatic prin ecuația Born-Landé și ecuația Kapustinskij sau cea termodinamică prin ciclul Born-Haber .
Energia reticulară depinde de raza ionică a ionilor și de sarcina lor: cu cât raza ionică a ionului este mai mare, cu atât este mai mică forța exercitată de nucleu asupra norului de electroni și, prin urmare, cu cât energia reticulară va fi mai mică; pe măsură ce sarcina ionilor crește, crește entitatea interacțiunilor electrostatice și, în consecință, energia reticulară crește.
Notă
- ^ David Arthur Johnson, Metals and Chemical Change , Open University, Royal Society of Chemistry, 2002, ISBN 0854046658
Elemente conexe
linkuri externe
- ( EN ) Lattice energy , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
