Molalitatea
| Concentrația molarului | |
|---|---|
| Informații generale | |
| Sistem | DA |
| mărimea | concentraţie |
| Simbol | b , m |
| În unitatea de bază SI | mol × kg -1 |
Concentrația molarului (simbol: b [1] [2] ) este o unitate de măsură a concentrației unei specii chimice într-o soluție . Molalitatea este utilizată mai puțin decât molaritatea, dar aceasta din urmă, fiind referită la volum, își asumă o valoare care se schimbă odată cu temperatura, ceea ce nu se întâmplă totuși cu molalitatea.
Prezentare
Este definit ca raportul dintre numărul de moli de dizolvat B dizolvat într-o masă de solvent A exprimată în kg ; prin urmare putem scrie: [3]
Molalitatea este deci exprimată în mol / kg (moli pe kilogram).
În cazul particular al apei, deoarece apa are o densitate la temperatura camerei de aproximativ 1 kg / L , valorile molarității și ale molalității sunt apropiate unele de altele.
Frecvent, se preferă molaritatea în lucrările de chimie fizică datorită independenței sale de temperatură . De fapt, dacă luăm în considerare un litru de lichid (de exemplu apă ) în care se dizolvă un mol dintr-o anumită substanță (numit solut ), deoarece temperatura crește volumul de apă crește în timp ce masa rămâne constantă (cu aceiași moli de solut ), deci molalitatea va fi rămas aceeași, în timp ce molaritatea va fi scăzută (de fapt, aceiași moli de solut după încălzire se vor găsi într-un volum mai mare de lichid).
Coborârea crioscopică și creșterea ebullioscopică a unei soluții depind de molalitatea acesteia.
Exemplu
Dacă avem 60 de grame de hidroxid de sodiu dizolvate în 250 de grame de apă.
Pentru a calcula moli de soluție de NaOH se poate utiliza următoarea relație ( n = moli , m = masa în grame a probei, M = masa molară ):
Prin urmare, în exemplul nostru avem 60/40 = 1,5 moli de hidroxid de sodiu.
Deoarece 250 de grame sunt egale cu 0,25 kg, avem:
Notă
- ^ (EN) Ghidul NIST pentru unitățile SI , pe physics.nist.gov. Adus pe 27 decembrie 2013 .
- ^ IUPAC, Goldbook , la goldbook.iupac.org . Accesat la 4 octombrie 2015 .
- ^ Silvestroni , p. 235 .
Bibliografie
- Paolo Silvestroni, Fundamentals of chemistry , ed. A X-a, CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8 .
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikționarul conține dicționarul lema « molalitate »
linkuri externe
- (EN) Molality on Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
