Osmolaritatea
Osmolaritatea este o cantitate fizică care măsoară concentrația soluțiilor utilizate în chimie și, în special, este numărul total de molecule și ioni prezenți într-un litru de soluție. Este definit ca numărul de osmoli pe litru de soluție, unde osmol este unitatea de măsură a numărului de particule care contribuie la presiunea osmotică a soluției.
Pentru calcularea osmolilor și, prin urmare, a osmolarității, este necesar să se ia în considerare gradul de disociere pe care îl prezintă solutul. De exemplu, un mol de glucoză în soluție apoasă corespunde unui osmol, deoarece glucoza nu suferă nicio disociere în apă, în timp ce un mol de clorură de sodiu corespunde a doi osmoli, deoarece clorura de sodiu suferă disociere, eliberând un ion clorură și un ion sodiu. Pentru acizi , baze și săruri ionizate scăzute, trebuie luat în considerare gradul de disociere.
În general, osmolaritatea se calculează ca produs între molaritate și coeficientul van 't Hoff (numărul de particule de solut care se formează după disocierea solutului în sine). Dacă solutul nu este un electrolit , nu se disociază, deci osmolaritatea este în acest caz egală cu molaritatea.
Exemplu
O soluție 0,15 M (molară) de NaCI (care se disociază în doi ioni și, prin urmare, va avea un coeficient de disociere egal cu 2) este 0,15 · 2 = 0,3 osm; o soluție 0,3 M de glucoză (care nu se disociază) este 0,3 osm.
| Controlul autorității | GND ( DE ) 4272648-7 |
|---|
