Perrenat de amoniu
| Perrenat de amoniu | |
|---|---|
 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | NH 4 ReO 4 |
| Masa moleculară ( u ) | 268.2359 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 237-075-6 |
| PubChem | 3084163 |
| ZÂMBETE | [O-][Re](=O)(=O)=O.[NH4+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3,97 |
| Solubilitate în apă | 62 g / l (20 ° C) |
| Temperatură de topire | nd |
| Temperatura de fierbere | nd |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 272-315 - 319-335 |
| Sfaturi P | 220-261 - 305 + 351 + 338 [1] |
Perrenatul de amoniu este sarea de amoniu a acidului perrenic . La temperatura camerei apare ca o sare albă solubilă în apă. A fost descris pentru prima dată la scurt timp după descoperirea reniului. [2]
Este cea mai comună formă în care se găsește reniu comercial. Prețurile sunt cotate pe baza conținutului de reniu, care reprezintă de obicei 69 - 69,4% din greutatea substanței .
Structura
Structura cristalină a perrenatului de amoniu este cea a scheelitei , în care cationul atomic este înlocuit de cationul molecular al amoniului. [3] Suferă o tranziție de ordonare moleculară de orientare la răcire fără schimbare de grup spațial, dar cu o schimbare foarte anizotropă în forma celulei unitare . [4]
NH4ReO4 poate fi considerat ca structura prototip a unei familii de scheelit de amoniu, care include pertechnetat (NH 4 TcO 4 ), periodat (NH 4 IO 4 ), tetraclorotalat (NH 4 TlCl 4 ) și tetraclororat (NH 4 InCl 4 ). [3]
Pregătirea
Perrenatul de amoniu poate fi preparat din aproape toate sursele obișnuite de reniu. Metalul, oxizii și sulfurile pot fi oxidate cu acid azotic și soluția rezultată tratată cu amoniac apos. In mod alternativ, o soluție apoasă de Re 2 O 7 poate fi tratat cu amoniac , urmată de cristalizare . [5] [6]
Reacții
Pudra de reniu pură poate fi obținută din perrenat de amoniu încălzind-o în prezența hidrogenului : [5]
Încălzirea trebuie făcută lent, deoarece perrenatul de amoniu se descompune în Re 2 O 7 volatil începând cu 250 ° C. Când este încălzită într-un tub etanș la 500 ° C, substanța se descompune în dioxid de reniu : [5]
Notă
- ^ Sigma-Aldrich; rev. din 17.05.2013
- ^ J. Noddack și W. Noddack, Die Sauerstoffverbindungen des Rheniums , în Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie , vol. 181, nr. 6, 1929, pp. 1–37, Bibcode : 1929NW ..... 17 ... 93N , DOI : 10.1002 / zaac.19291810102 .
- ^ a b IP Swainson și RJC Brown, Rafinarea structurii perrenatului de amoniu utilizând un model pseudo-spin pentru orientarea ionilor de amoniu , în Acta Crystallographica , B53, 1997, pp. 76–81, DOI : 10.1107 / S0108768196011160 .
- ^ RJC Brown și SL Segel, 187 Re, 14 N și 2 H cuplaje quadrupol nucleare în NH 4 ReO 4 : Dovezi pentru o posibilă tranziție de fază , în Journal of Chemical Physics , vol. 67, nr. 7, 1977, pp. 3163–7, Bibcode : 1977JChPh..67.3163B , DOI : 10.1063 / 1.435229 .
- ^ a b c O. Glemser "Perrhenate de amoniu" în Handbook of Preparative Inorganic Chemistry , Ediția a II-a Editat de G. Brauer, Academic Press, 1963, New York. vol. 1. p. 1476–85.
- ^ Richard J. Thompson, Perrhenate de amoniu , în sinteze anorganice , vol. 8, 1966, pp. 171–173, DOI : 10.1002 / 9780470132395.ch44 , ISBN 978-0-470-13239-5 .
