Amoniu
Această intrare sau secțiune pe tema ionilor nu menționează sursele necesare sau cele prezente sunt insuficiente. |
| ion de amoniu | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| |||
| Caracteristici generale | |||
| Formula moleculară sau brută | H 4 N + | ||
| Masa moleculară ( u ) | 18,04 g / mol | ||
| numar CAS | [1] | ||
| PubChem | 223 | ||
| ZÂMBETE | [NH4+] | ||
| Informații de siguranță | |||
Amoniul cation este un încărcat pozitiv ion poliatomic , cu formula chimică NH 4 + impar, care rezultă dintr - o protonarea de amoniac .
Azot atom are sp3 hibridizare și este situat în centrul unui regulat tetraedru ale cărui vârfuri sunt ocupate de hidrogen atomi . Tritiul calc experimentele au arătat că cei patru atomi de hidrogen sunt echivalente, adică că în reacția inversă care restaurări amoniac oricare dintre cele patru hidrogeni pot fi eliberate, nu neapărat cea care vine din acidul .
Amoniu și aminions sunt denumiri comune încărcate pozitiv substituite aminele ( de exemplu , protonate) și pentru cationi de amoniu cuaternar N + R4, în care unul sau mai mulți hidrogen atomi sunt înlocuiți cu organici radicali (simbolizate prin litera R).
Pozitiv azot în loc încărcat să formeze trei legături covalente , ca în amoniac, formele patru. Această reacție chimică este reversibilă. Ionul de amoniu acționează ca un acid slab , în sensul că poate protonarea o puternică bază prin utilizarea unuia dintre cei patru atomi de hidrogen și conversia înapoi la amoniac. Acest lucru se traduce în faptul că ionul de amoniu este acidul conjugat al bazei de amoniac. Într - o soluție , gradul în care amoniacul va forma de amoniac depinde de pH - ul soluției.
De cercetare a ionului de amoniu
Pentru recunoașterea ionul de amoniu, într - un amestec dat de compoziție necunoscută, este necesară tratarea substanței inițiale cu o cantitate mică de NaOH sau KOH într - un tub de testare de laborator și se încălzește într - o baie de apă pentru a obține următoarea reacție:
- NH 4 + + OH - - Δ → NH3 ↑ + H 2 O
Ionul de amoniu prezent în soluție este deprotonat din mediul de bază și vapori de amoniac dezvolta, detectabil cu o hârtie indicatoare de pH universal, care va avea o culoare galben-verde (hârtia trebuie să fie umidificat și poziționat la gura vacutestului anterior ).
În caz contrar, se poate căuta ionul de amoniu, într-un amestec dat de compoziție necunoscută, prin tratarea substanței cu 2-3 ml de NaOH într-un diapozitiv ceas. Într-un al doilea diapozitiv este necesar să se plaseze universal hârtie indicatoare de pH, și apoi utilizați din urmă să acopere prima (care are substanța cu NaOH în interior). In termen de 30 de secunde, hârtia indicatoare va deveni albastru, care va confirma prezența ionului de amoniu.
NH4Cl + NaOH ⇄ NH4OH + NaCI
NH4OH - Δ → NH3 ↑ + H 2 O
Cationi de amoniu organici
Cationi de amoniu organice sunt specii ionice cu formula generală RR'R''R „“ „N + (sau mai simplu , R4 N +) derivat din înlocuirea unuia sau mai multor atomi de hidrogen ai ionului de amoniu NH 4 + cu radicali organici. În funcție de gradul de substituție, formele ionice sunt împărțite în primare, secundare, terțiare și cuaternare, în mod similar cu amine .
amoniu primar
Amoniu primar sunt monosubstituiți ioni cu formula RNH 3 +. Ele reprezintă puternice conjugate acizilor aminelor primare cu care se află în echilibru într - un mediu apos
amoniu secundar
Amoniu secundar sunt disubstituiți ioni cu formula RR'NH 2 + (sau R2 NH2 +) în echilibru într - un mediu apos cu aminele secundare cărora le reprezintă acizii conjugați puternici
amoniu terțiar
Amoniu terțiar sunt trisubstituite ioni cu formula RR'R''NH + (sau R3 NH +) în echilibru cu aminele terțiare cărora le reprezintă acizii conjugați puternici
cationi de amoniu terțiar în apă au o stabilitate mai mare decât amoniu primar și secundar, un factor care determină, de asemenea, un caracter de acid mai mic decât mono și cationi disubstituite. Aceste caracteristici asigură că amoniu terțiar poate fi ușor salifiate, în general , cu halogenhydric acizi , și , prin urmare , sa stabilizat într - o formă cristalină solidă; un exemplu notabil sunt clorhidrații de amine terțiare cu formula generală R3 NH + Cl -, sărurile folosite frecvent în scopuri terapeutice (de exemplu , mai multe anestezice locale sunt administrate sub formă de clorhidrat).
cuaternară de amoniu
Amoinu cuaternare sunt ioni tetrasubstituite cu formula R 4 N +. In mediul apos sunt stabile și nu dau reacții de disociere, menținând astfel o sarcină netă pozitivă deplasată pe azot atom. Chiar și sărurile de amoniu cuaternar, cum ar fi terțiar, pot avea utilizări terapeutice (în principal, ca medicamente colinergice). Mai mult, sărurile de amoniu cuaternar, dacă este substituit în mod adecvat, acționează ca agenți activi de suprafață și au proprietăți bactericide.
Sărurile de amoniu
- bicarbonat de amoniu NH 4 HCO 3
- dicromat de amoniu (NH 4) 2 Cr 2 O 7
- bromura de amoniu NH 4 Br
- carbamat de amoniu NH 4 H 2 NCO 2
- bismut amoniu citrat (NH 4) (BiOH) C 6 H 5 O 7
- citrat de diamoniu (NH4) 2 C 6 H 6 O 7
- amoniu cloratul NH 4 ClO 3
- clorură de amoniu (cunoscută în mod obișnuit sub formă de sare de amoniu) NH4CI
- amoniu cromatul (NH 4) 2 CrO 4
- fluorură de amoniu NH 4 F
- sodiu hidrogenat fosfat de amoniu NH 4 · NaHPO 4 · 4H 2 O
- fosfat de amoniu (NH 4) 3 PO 4
- fosfat acid de sodiu NaNH 4 HPO 4 · 4H 2 O
- dihidrogen fosfat de amoniu NH 4 H 2 PO 4
- amoniu iodură NH 4 I
- azotat de amoniu NH 4 NO 3
- azotit de amoniu NH 4 NO 2
- oxalat diamoniu (NH4) 2 C 2 O 4
- amoniu perclorat NH 4 ClO 4
- amoniu peroxidisulfate (NH 4) 2 S 2 O 8
- sulfat de amoniu (NH 4) 2 SO 4
- amoniu sulfitul (NH 4) 2 SO 3
- amoniu sulfurat (NH 4) 2 S
- tiocianat de amoniu NH 4 SCN
- Tiosulfat de amoniu (NH 4) 2 S 2 O 3
Notă
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikționar conține dicționarul Lema « amoniu » -
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe de amoniu
linkuri externe
- (RO) Ammonius , în Enciclopedia Britannica , Encyclopaedia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | Thesaurus BNCF 31172 · LCCN (RO) sh85004546 · BNF (FR) cb12406920p (data) |
|---|
