Hidracid

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare

Hidracizii sunt binare acizi compuse numai din hidrogen și un nemetal al șaptelea grup ( de exemplu , un halogen ) sau sulf , seleniu , telur , azot sau un hidrogen grup de cianură [1] .

Descriere

Hidrații sunt, prin urmare, următoarele:

Primii trei sunt acizi puternici, în timp ce restul sunt acizi slabi . Primii cinci (adică HCI, HBr, HI, HF și HAt) sunt denumiți colectiv acizi halogeni , deoarece sunt compuși din hidrogen și un halogen .

Nomenclatura tradițională

În nomenclatura tradițională, încă utilizată pe scară largă pentru acești compuși, hidracizii iau numele de "acid" + denumirea elementului nemetalic "-hidric" și, prin urmare, de exemplu, HCI este acid clorhidric, HF este acid fluorhidric, H 2 S este hidrogen sulfurat.

Nomenclatura curentă (IUPAC)

Conform nomenclaturii IUPAC , hidracizii sunt compuși binari al căror nume este format prin adăugarea sufixului -uro la elementul din dreapta în formula (nemetalul) precedat de un sufix pentru a indica numărul de atomi prezenți și urmat de „ di "și din numele celuilalt element, precedat și de un prefix care indică numărul atomilor săi. De exemplu, HCI este clorură de hidrogen, HF este fluor de hidrogen, H 2 S este di-hidrogen sulfurat [2] .

Caracteristicile hidraților

Legături de hidrogen cu o legătură ionică puternică cu fluor datorită diferenței mari de electronegativitate în timp ce formează legături covalente polare cu alți atomi sau grupări atomice.

Formula generică a unui Hidracid va fi deci "HX", fiind H atomul de hidrogen și X sau o grupare halogenă sau sulf , seleniu , azot sau cianură de hidrogen (CN). În hidracizi, hidrogenul este cel mai puțin electronegativ element și, prin urmare, este scris mai întâi în formulă. Hidrogenul poate forma, de fapt, alți compuși binari , numiți hidruri , cu caracteristici electrochimice și fizice complet diferite, în care este în schimb cel mai electronegativ element și, prin urmare, este scris ultimul (de exemplu NaH - hidrură de sodiu ).

In ciuda formulei brute similară cu cea a hidracizii, apă (H 2 O) nu este considerată ca atare datorită diferențelor electrochimice și fizice; denumirea sa IUPAC este, în schimb, dihidrogen oxid [2] , sau „hidroxi acid” conform nomenclaturii tradiționale.

Toți hidracizii sunt complet solubili în apă și solubili în solvenți polari. Un exemplu tipic de reacție a hidracizii este reacția de neutralizare , de asemenea , numit saponificare, în care hidrogenul este înlocuit cu un metal care formează o sare , prin acțiunea directă a hydracid cu un nemetal sau cu un hidroxid ; acestea sunt săruri fără oxigen , indicate în general ca halogenuri, deși acest termen este corect, strict vorbind, numai pentru sărurile care provin din hidrații tipici, adică formate numai din hidrogen și un metal non- halogen și este, în schimb, mai corect de indicat celelalte ca pseudohalide [1] .

Hidracizi și hidruri

Atât hidracizii, cât și hidrurile sunt compuși binari ai hidrogenului . Cu toate acestea, aceștia sunt compuși foarte diferiți. La hidracizi, hidrogenul se comportă ca un element electropozitiv (de aceea este scris mai întâi în formulă). Un exemplu este HCl, acid clorhidric , unde H are 2,1 electronegativitate în timp ce Cl are 3,0 electronegativitate. Pe de altă parte, în hidruri, hidrogenul este cel mai electronegativ element. De exemplu, în LiH, hidrură de litiu , Li are 1,0 electronegativitate în timp ce H are 2,1 electronegativitate [3] .
Hidracizii reacționează energetic cu metalele dând naștere sărurilor prin substituirea hidrogenului; hidrurile nu. Mai general, comportamentul hidrurilor este complet diferit de cel al hidracizilor, atât chimic, cât și fizic.
În nomenclatura IUPAC numele hidracidelor diferă de cel al hidrurilor (de exemplu „clorură de hidrogen” pentru hidracid - dar „hidrură de sodiu” pentru hidrură), fiind sufixul „-ide” destinat să marcheze elementul mai electronegativ [ 1] [2] .

Notă

  1. ^ a b c A. Post Baracchi; A. Tagliabue, Chimie pentru școlile secundare , Torino, Lattes, 1988
  2. ^ a b c GG Guilizzoni, Chestionar de chimie de bază , Ediții Remo Sandron, Florența, 1977
  3. ^ Valorile electronegativității Pauling - date preluate de la: A. Post Baracchi; A. Tagliabue, Chimie pentru școlile secundare , Torino, Lattes, 1988 - paginile 98 și 99.

Bibliografie

  • A. Post Baracchi; A. Tagliabue, Chimie pentru școlile secundare , Torino, Lattes, 1988
  • GG Guilizzoni, Chestionar de chimie de bază , Ediții Remo Sandron, Florența, 1977

Elemente conexe

Alte proiecte

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei
Adus de la „ https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Idracido&oldid=122465039 ”