Acid fosforic
| Acid fosforic | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| acid trioxofosforic (III) | |
| Denumiri alternative | |
| fosfit de hidrogen | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | H 3 PO 3 |
| Greutatea formulei ( u ) | 82 |
| Aspect | lichid incolor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 237-066-7 |
| PubChem | 407 |
| ZÂMBETE | OP(O)=O |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,65 |
| Constanta de disociere a acidului la 298 K. | K a1 : 1,00 × 10 −2 K a2 : 2,60 × 10 −7 |
| Solubilitate în apă | complet |
| Temperatură de topire | 343,35 (70,1 ° C) |
| Temperatura de fierbere | descompunere |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 302 - 314 |
| Sfaturi P | 280 - 305 + 351 + 338 - 310 [1] |
Acidul fosforos este unul dintre oxiacizii fosforului cu stare de oxidare + 3. Compoziția sa elementară a fost determinată mai întâi de Jöns Jacob Berzelius . [2]
Tautomeria
Acidul fosforos este în echilibru cu tautomerul său: acidul fosfonic HPO (OH) 2 . Echilibrul acestui tautomerism este mai mult orientat spre formarea acidului fosfonic HPO (OH) 2 decât spre cel al acidului fosforos P (OH) 3 .
În ciuda acestui fapt, practica comună a fost stabilită pentru a defini ambii tautomeri cu termenul înșelător de "acid fosforos" și pentru a le atribui formula brută H 3 PO 3 (care nu ține cont de niciuna dintre cele două formule structurale).
În chimia organică , pe de altă parte, diferența dintre esterii acidului fosforic „real” și cei ai acidului fosfonic devine mai accentuată și mai importantă: primii sunt numiți în mod unic fosfiți , ultimii fosfați . Mai mult, termenul de acizi fosfonici indică o clasă de compuși chimici care conțin grupa funcțională -PO (OH) 2 .
Proprietăți acid-bazice
Acidul fosfonic (spre deosebire de acidul fosforic ) este, prin urmare, un acid diprotic , deoarece hidrogenul legat direct de atomul de fosfor nu este ușor ionizabil. Prima sa constantă de disociere (p K a1 = 2,0) o clasifică printre acizii mijlocii-puternici:
A doua disociere a acidului (p K a2 = 6.7) vede deprotonarea ionului de hidrogen fosfonat HP (O) 2 (OH) - (sau HPHO 3 - ) în ionul fosfonat HPO 3 2− (sau PHO 3 2− ):
De asemenea, din acest motiv, prin urmare, formulele brute HP (O) (OH) 2 și H 2 PHO 3 trebuie preferate față de cele mai comune H 3 PO 3 (ceea ce face ca acest acid să pară eronat ca triprotic).
Sinteză
Acidul fosfonic este produs prin hidroliza anhidridului fosforos P 4 O 6 :
Mai simplu scris (deși într-o formă mai puțin corectă):
Cea mai comună metodă de preparare a acidului fosfonic constă în hidroliza , cu apă sau abur, a triclorurii de fosfor :
Notă
- ^ Sigma-Aldrich; rev. din 24.07.2012
- ^ Icilio Guareschi , Jöns Jacob Berzelius și lucrarea sa științifică: scurte note despre chimie în prima jumătate a secolului al XIX-lea , Torino: Unione Tipografico-Editrice, 1915
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acidul fosfonic
| Controlul autorității | LCCN (EN) sh85101110 · GND (DE) 4519764-7 |
|---|
