Acid iodic

Această intrare despre subiectul acizilor este doar o schiță . Contribuiți la îmbunătățirea acestuia în conformitate cu convențiile Wikipedia .

Acid iodic
Numele IUPAC
trioxiodat (V) de hidrogen
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	HIO 3
Masa moleculară ( u )	175,91 g / mol
Aspect	alb solid
numar CAS	7782-68-5
Numărul EINECS	231-962-1
PubChem	24345
ZÂMBETE	OI(=O)=O
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	4,65 (25 ° C)
Solubilitate în apă	2860 g / l (0 ° C)
Temperatură de topire	110 ° C (383 K)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	272 - 314
Sfaturi P	220 - 280 - 305 + 351 + 338 - 310 [1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Acidul iodic este acidul obținut prin hidratarea iodului , dar poate fi produs și prin dizolvarea iodului în acid azotic concentrat .

La temperatura camerei apare ca un solid alb cu un miros slab, se formează cu metalele alcaline săruri destul de solubile în apă, care dau o reacție neutră cu hidroliza. Este un compus coroziv și foarte oxidant , de aceea este folosit și ca albitor în locul hipocloritelor sub formă de sare de sodiu sau potasiu .

Particularități

În timp ce compușii oxigenați ai clorului și bromului sunt endotermi și nu pot fi obținuți prin combinarea directă a elementelor, acidul iodic poate fi obținut prin oxidarea iodului cu acid azotic concentrat (d = 1,5) sau cu clor în prezența apei:

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">THE</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">6</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">5</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">Cl</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">HIO</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">10</span></span>}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">acid clorhidric</span></span>}}${\ displaystyle {\ ce {I2 + 6 H2O + 5 Cl2 -> 2 HIO3 + 10 HCl}}}

Notă

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acid iodic

V · D · M Acizi anorganici
Hidracizi	Acid hidrazoic (HN 3) · Acid fluorhidric (HF) · Bromură de hidrogen (HBr) · Cianură de hidrogen (HCN) · Acid clorhidric (HCl) · Sulfură de hidrogen (H 2 S) · acid hidroiodic (HI) · Acid selenidric (H 2) Dacă) · acid astatidrico (HAT)
Oxiacizi	Acid boric (H 3 BO 3) · Acid carbonic (H 2 CO 3) acid azotic (HNO 3) · Acid azotat (HNO 2) · Acid fosforic (H 3 PO 4) · acid pirofosforic (H 4 P 2 O 7) · Acid metafosforic (HPO 3) · acid fosforos (H 3 PO 3) · acid hipofosforos acid (H 3 PO 2) · acid sulfuric (H 2 SO 4) · acid sulfuric acid (H 2 SO 3) · acid cloric (HClO 3) · acid cloros acid (HClO 2) · acid arsenic (H 3 AsO 4) · acid arsenios acid (H 3 AsO 3) · acid iodat (HIO 3) · acid hipobrom (HBrO) · acid hipocloros acid (HClO) · acid hipoiodos (HIO) · acid percloric (HClO 4) · acid perbromico (HBrO 4) · acid periodic (HIO 4) · acid selenios (H 2 SeO 3) · acid xenico (H 2 Xeo 4) · acid antimonic (H 3 SBO 4) · acid antimonios (H 3 SBO 3) · acid telluric (H 6 TeO 6) · acid telluroso (H 2 TeO 3) · acid teflico (HTeOF 5) · acid ipofluoroso (HFO) acid silicic (H 4 SiO 4 ) ·

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei