Acid bromhidric

Acid bromhidric


Numele IUPAC
bromură de hidrogen
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	HBr
Masa moleculară ( u )	80,92
Aspect	gaz incolor
numar CAS	[1] Numărul CAS este nevalid
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (kg m ⁻³ , în cs )	-
Constanta de disociere a acidului la 298 K.	10 ⁹
Temperatură de topire	−87 ° C (186 K)
Temperatura de fierbere	−67 ° C (206 K)
Proprietăți termochimice
Δ _f H ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	−36,3
Δ _f G ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	−53,4
S ⁰ _m (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	198,7
C ⁰ _{p, m} (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	29.1
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Pericol
Fraze H	331 - 314 - 280 - 335
Sfaturi P	260 - 280 - 304 + 340 - 303 + 361 + 353 - 305 + 351 + 338 - 405 - 403 ^[1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Acidul bromhidric are formula chimică H Br și numărul CAS 10035-10-6.
Este un gaz incolor cu miros înțepător. Produsul este coroziv și, dacă este ținut în contact cu pielea, provoacă arsuri , distrugând întreaga grosime a țesutului pielii, dacă este inhalat provoacă iritații ale căilor respiratorii și dacă este pus în contact cu ochii provoacă leziuni oculare grave.

Se vinde în mod normal într- o soluție apoasă de 48%.

Pregătirea

Principala metodă de preparare industrială a acidului bromhidric este sinteza directă din elementele la temperatură ridicată (200-400 ° C), în prezența catalizatorilor pe bază de platină :

{\ce {H2 + Br2 -> 2 HBr}}

{\ displaystyle {\ ce {H2 + Br2 -> 2 HBr}}}

{\ displaystyle {\ ce {H2 + Br2 -> 2 HBr}}}

O altă cale luată este reacția de deplasare a bromurii de sodiu cu acidul metafosforic :

{\ce {NaBr + HPO3 -> NaPO3 + HBr}}

{\ displaystyle {\ ce {NaBr + HPO3 -> NaPO3 + HBr}}}

{\ displaystyle {\ ce {NaBr + HPO3 -> NaPO3 + HBr}}}

Spre deosebire de acizii clorhidric și fluorhidric , nu este convenabil să se utilizeze acid sulfuric în reacția de deplasare cu halogenură. Acidul bromhidric și bromurile sunt considerabil mai puțin stabile la oxidare decât HCI, clorurile, HF și fluorurile, prin urmare s-ar obține un produs de puritate slabă datorită prezenței bromului (Br ₂ ).

În laborator, acidul bromhidric este preparat prin reducerea bromului cu fosfor roșu în apă sau prin adăugarea foarte lentă (pentru a evita formarea de brom) a acidului sulfuric în sarea sa (de obicei bromură de potasiu) cu distilare ulterioară.