Acid sulfuros

Acid sulfuros
Numele IUPAC
acid trioxosulfuric (IV)
Denumiri alternative
hidrogen sulfit
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	H 2 SO 3
Masa moleculară ( u )	82.07
Aspect	lichid incolor
numar CAS	7782-99-2
Numărul EINECS	231-973-1
PubChem	1100
ZÂMBETE	OS(=O)O
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	1,03 (20 ° C)
Constanta de disociere a acidului la 298 K.	K a1 = 1,70 × 10 −2 K a2 = 6,20 × 10 −8
Proprietăți toxicologice
LD 50 (mg / kg)	0,5 mg / kg (uman oral) [1]
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	332 - 314
Sfaturi P	260 - 301 + 330 + 331 - 303 + 361 + 353 -305 + 51 + 338 - 405 - 501 [2] [3]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Acidul sulfuros este un oxiacid obținut prin hidratarea dioxidului de sulf ; este un compus de sulf tetravalent, a cărui formulă moleculară este H ₂ SO ₃ .

Se produce conform următoarei reacții:

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">ASA DE</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">(</span></span>\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">g</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">)</span></span><span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">(</span></span>\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">L</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">)</span></span><span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">ASA DE</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">(</span></span>\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">aq</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">)</span></span>}${\ displaystyle {\ ce {SO2 (g) + H2O (l) -> H2SO3 (aq)}}}

Sărurile sale se numesc sulfiți și se caracterizează prin anionul SO 2− 3 . De exemplu, sulfit de sodiu are formula _{Na2 SO3.}

La temperatura camerei apare ca un lichid incolor cu miros înțepător și caracteristic. Este un compus dăunător și coroziv. Nu există dovezi experimentale care să-și demonstreze existența într- o soluție apoasă în care se stabilește un echilibru între SO ₂ și acid sulfuric, care este clar deplasat spre stânga. În schimb, a fost dezvăluit în faza gazoasă. ^[4]

În secolul al XIX-lea, unii oameni de știință ( Louis Pasteur și Antonio Carpenè ) au studiat efectele compușilor de sulf asupra fermentanților lichidelor alcoolice, cum ar fi vinul și berea, pentru a îmbunătăți conservarea acestora.

Notă

Elemente conexe

• Dioxid de sulf (dioxid de sulf)
• Acid sulfuric

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acid sulfuric

linkuri externe

• ( EN ) Acid sulfuros , pe Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
• Prepararea dioxidului de sulf și a acidului sulfuros , pe itchiavari.org .

V · D · M Acizi anorganici
Hidracizi	Acid hidrazoic (HN 3) · Acid fluorhidric (HF) · Bromură de hidrogen (HBr) · Cianură de hidrogen (HCN) · Acid clorhidric (HCl) · Sulfură de hidrogen (H 2 S) · acid hidroiodic (HI) · Acid selenidric (H 2) Dacă) · acid astatidrico (HAT)
Oxiacizi	Acid boric (H 3 BO 3) · Acid carbonic (H 2 CO 3) acid azotic (HNO 3) · Acid azotat (HNO 2) · Acid fosforic (H 3 PO 4) · acid pirofosforic (H 4 P 2 O 7) · Acid metafosforic (HPO 3) · acid fosforos (H 3 PO 3) · acid hipofosforos acid (H 3 PO 2) · acid sulfuric (H 2 SO 4) · acid sulfuric acid (H 2 SO 3) · acid cloric (HClO 3) · acid cloros acid (HClO 2) · acid arsenic (H 3 AsO 4) · acid arsenios acid (H 3 AsO 3) · acid iodat (HIO 3) · acid hipobrom (HBrO) · acid hipocloros acid (HClO) · acid hipoiodos (HIO) · acid percloric (HClO 4) · acid perbromico (HBrO 4) · acid periodic (HIO 4) · acid selenios (H 2 SeO 3) · acid xenico (H 2 Xeo 4) · acid antimonic (H 3 SBO 4) · acid antimonios (H 3 SBO 3) · acid telluric (H 6 TeO 6) · acid telluroso (H 2 TeO 3) · acid teflico (HTeOF 5) · acid ipofluoroso (HFO) acid silicic (H 4 SiO 4 ) ·

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei