Telurul
Telurul | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspect | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
lucios, gri-argintiu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Generalitate | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numele, simbolul, numărul atomic | telur, Te, 52 de ani | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | Semi-metale | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Group , perioada , bloc | 16 (VIA) , 5 , p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitate | 6 240 kg / m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duritate | 2.25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termen spectroscopic | 3 P 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți atomice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Greutate atomica | 127,60 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza atomică (calc.) | 140 (123) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza covalentă | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza Van der Waals | 206 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
și - de nivelul de energie | 2, 8, 18, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stări de oxidare | ± 2, 4 , 6 (slab acid ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Structură cristalină | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare a materiei | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fuziune | 722,66 K (449,51 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | 1 261 K (988 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumul molar | 20,46 × 10 −6 m³ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia vaporizării | 52,55 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldura de fuziune | 17,49 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea de vapori | 23,1 Pa la 272,65 K. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 2 610 m / s la 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alte proprietăți | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
numar CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate | 2.1 ( scara Pauling ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldura specifică | 202 J / (kg K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductibilitate electrică | 200 / (m Ω ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 2,35 W / (m K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia primei ionizări | 869,3 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A doua energie de ionizare | 1 790 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A treia energie de ionizare | 2 698 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia celei de-a patra ionizări | 3 610 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A cincea energie de ionizare | 5 668 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia celei de-a șasea ionizări | 6 820 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia celei de-a șaptea ionizări | 13 200 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopi mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
iso: izotop NA: abundență în natură TD: timp de înjumătățire DM: modul de descompunere DE: energia de descompunere în MeV DP: produs de descompunere |
Tellurul (din latinescul tellus, telluris care înseamnă „pământ”) este elementul chimic cu numărul atomic 52 și simbolul său este Te . Este un semimetal fragil, cu o culoare alb-argintiu asemănătoare staniului ; telurul este chimic similar cu seleniul și sulful . Este utilizat în principal în aliaje și ca semiconductor .
Caracteristici
Tellurul este un element relativ rar care aparține aceluiași grup ca oxigenul , sulful , seleniul și poloniul , cunoscut anterior sub numele de grupul calcogen .
În starea sa cristalină, telurul are un aspect metalic alb-argintiu . Este un nemetal fragil care se pulverizează ușor. Telurul amorf poate fi obținut prin precipitare din soluții de acid telur sau acid teluric , deși nu este încă clar dacă este o substanță cu adevărat amorfă sau dacă este constituită în schimb din microcristale. Tellurul este un semiconductor de tip p a cărui conductivitate depinde puternic de direcția de aliniere a atomilor.
Legat chimic de seleniu și sulf, conductivitatea sa electrică crește semnificativ atunci când este expusă la lumină. Poate fi dopat cu cupru , aur , argint , staniu sau alte metale. Inflamabil în aer, telurul arde cu o flacără albastru-verzui transformându-se în dioxidul său.
În stare topită, telurul poate coroda cuprul , fierul și oțelul inoxidabil .
Istorie
Telurul (din latinescul tellus , care înseamnă „Pământ”) a fost descoperit în 1782 de Franz-Joseph Müller von Reichenstein , [1] la Sibiu în România . În 1798 a fost botezat cu numele actual de Martin Heinrich Klaproth , care a fost primul care l-a izolat.
Anii șaizeci au cunoscut o creștere atât în aplicațiile termoelectrice ale telurului, cât și în prelucrarea oțelului , care a devenit principala sa utilizare.
Utilizări
Este utilizat în principal în aliaje cu alte metale. Se adaugă pentru a duce la creșterea rezistenței sale mecanice și la scăderea efectului coroziv al acidului sulfuric ; dacă este adăugat la cupru sau oțel inoxidabil, le face mai funcționale. Alte utilizări:
- Se adaugă la fontă pentru a controla răcirea acestuia.
- Se folosește în ceramică .
- Telurura de bismut este utilizată în dispozitivele termoelectrice.
Telurul este, de asemenea, utilizat în capsule explozive și, eventual, în panourile fotovoltaice de telurură de cadmiu , garantând randamente pentru conversia luminii în electricitate printre cele mai bune cu celule solare (deși pentru moment această aplicație a telurului nu a avut încă un efect pe piață). Telurura de cadmiu este, de asemenea, utilizată pentru construirea detectoarelor de stare solidă a radiațiilor ionizante. O aplicație curentă a telurului se află în contextul amintirilor de schimbare de fază , ca element principal al unui aliaj de calcogenură numit GST . Tellurul este o componentă cheie a catalizatorilor de oxid mixt pentru oxidarea selectivă a propanului în acid acrilic [2] [3] . Compoziția elementară a suprafeței se schimbă dinamic și reversibil cu condițiile de reacție. În prezența vaporilor, suprafața catalizatorului este îmbogățită în telur și vanadiu, ceea ce duce la o îmbunătățire a producției de acid acrilic [4] [5] . Compușii organici telur sunt intermediari importanți în sinteza organică [6] [7] [8] [9] [10] [11] .
Disponibilitate
Telurul se găsește uneori în forma sa nativă , dar mai des se prezintă sub formă de telurură de aur ( calaverită ) și combinat cu alte metale. Sursa principală de telur este nămolul rezidual anodic din rafinarea electrolitică a cuprului .
Telurul comercial, care este netoxic, este de obicei marcat ca o pulbere mai mică de 200 de ochiuri, dar este disponibil și în lingouri, bare, plăci sau bucăți. Prețul la sfârșitul anului 2000 pentru telur a fost 14 USD / lb.
Compuși
Tellurul se află în aceeași serie chimică ca sulful și seleniul și formează compuși analogi. Un compus cu un metal, hidrogen sau ioni similari se numește telurură .
Izotopi
Există 30 de izotopi cunoscuți ai telurului, cu mase atomice variind de la 108 la 137 u ; telurul în natură este compus din opt izotopi, toate listate în tabel la începutul articolului.
Precauții
Simboluri de pericol chimic | |
---|---|
Atenţie | |
fraze H | 317 - 332 - 360 - 412 |
Expresii R. | R 20 / 21-50 |
sfat P | 201 - 261 - 280 - 308 + 313 |
Fraze S. | S 2-23-25-61 |
Produsele chimice trebuie manipulat cu precauție | |
Avertizări |
Oamenii expuși la concentrații de telur în aerul 0,01 mg / m³ sau mai puțin dezvoltă așa-numita "respirație de telur", care are un miros asemănător usturoiului . Tellurul și compușii săi trebuie considerați toxici și tratați cu grijă.
Notă
- ^ MÜLLER VON REICHENSTEIN ȘI TELLURIUM , în Noesis , vol. 33, 2008, pp. 111-118.
- ^ Multifuncționalitatea catalizatorilor de oxizi M1 cristalini (TeNb) M1 în oxidarea selectivă a alcoolului propan și benzilic , în cataliza ACS , vol. 3, nr. 6, 2013, pp. 1103-1113.
- ^ Studii cinetice ale oxidării propanului pe catalizatori de oxid mixt pe bază de Mo și V ( PDF ), 2011.
- ^ Chimia suprafeței oxidului de fază-pur M1 MoVTeNb în timpul funcționării în oxidarea selectivă a propanului în acid acrilic ( PDF ), în Journal of Catalysis , vol. 285, 2012, pp. 48-60. Adus pe 29 decembrie 2017 (arhivat din original la 30 octombrie 2016) .
- ^ Rețeaua de reacție în oxidarea propanului pe catalizatori de oxid MoVTeNb M1 cu fază pură ( PDF ), în Journal of Catalysis , vol. 311, 2014, pp. 369-385. Adus pe 29 decembrie 2017 (arhivat din original la 15 februarie 2016) .
- ^ Cleverson Princival, Alcindo A. Dos Santos și João V. Comasseto, Solventless and Mild Procedure to Prepare Organotellurium (IV) Compounds under Microwave Irradiation , în Journal of the Brazilian Chemical Society , DOI : 10.5935 / 0103-5053.20150059 . Adus pe 29 decembrie 2017 .
- ^ Hélio A. Stefani, Jesus M. Pena și Julio Zukerman-Schpector, Sinteza 1,3-diinelor prin detellurarea teluridelor bis (etinil) , în Journal of the Brazilian Chemical Society , vol. 22, n. 8, august 2011, pp. 1439–1445, DOI :10.1590 / S0103-50532011000800006 . Adus pe 29 decembrie 2017 .
- ^ Fabricio Vargas, Fabiano T. Toledo și João V. Comasseto, compuși organolitici N-funcționalizați prin reacție de schimb telur / litiu , în Journal of the Brazilian Chemical Society , vol. 21, n. 11, 00/2010, pp. 2072-2078, DOI :10.1590 / S0103-50532010001100007 . Adus pe 29 decembrie 2017 .
- ^ Renan S. Ferrarini, Jefferson L. Princival și João V. Comasseto, O sinteză sinteză enantioselectivă a (+) - endo-brevicomin realizată printr-o reacție de schimb telur / metal , în Journal of the Brazilian Chemical Society , vol. 19, nr. 5, 00/2008, pp. 811–812, DOI :10.1590 / S0103-50532008000500002 . Adus pe 29 decembrie 2017 .
- ^ Ignez Caracelli, Julio Zukerman-Schpector și Stella H. Maganhi, dihaluri de 2-clorovinil telur, (p-tol) Te [C (H) = C (Cl) Ph] X2 pentru X = Cl, Br și I: coordonare variabilă medii, structuri supramoleculare și studii de andocare în catepsină B , în Journal of the Brazilian Chemical Society , vol. 21, n. 11, 00/2010, pp. 2155-2163, DOI :10.1590 / S0103-50532010001100018 . Adus pe 29 decembrie 2017 .
- ^ Maurício L. Vieira, Fabiano K. Zinn și João V. Comasseto, Hydrotelluration of alkynes: a unique route to Z-vinyl organometallics , în Journal of the Brazilian Chemical Society , vol. 12, nr. 5, octombrie 2001, pp. 586–596, DOI :10.1590 / S0103-50532001000500003 . Adus pe 29 decembrie 2017 .
Bibliografie
- Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
- R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « telur »
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre telur
linkuri externe
- Tellurio , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
- ( EN ) Tellurium , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- (EN) Tellurium pe periodic.lanl.gov, Laboratorul Național Los Alamos .
- (EN) Tellurium , pe WebElements.com.
- (EN) Tellurium , pe EnvironmentalChemistry.com.
Controlul autorității | Tesauro BNCF 41689 · LCCN (EN) sh85133642 · GND (DE) 4184665-5 · BNF (FR) cb12138330x (dată) · BNE (ES) XX530277 (dată) · NDL (EN, JA) 00.572.907 |
---|