Paladiu (element chimic)

iso	N / A	TD	DM	DE	DP
¹⁰² Pd	1,02%	Pd este stabil cu 56 de neutroni
¹⁰⁴ Pd	11,14%	Pd este stabil cu 58 de neutroni
¹⁰⁵ Pd	22,33%	Pd este stabil cu 59 de neutroni
¹⁰⁶ Pd	27,33%	Pd este stabil cu 60 de neutroni
¹⁰⁷ Pd	sintetic	6,5 × 10 ⁶ ani	β ^-	0,033	¹⁰⁷ Ag
¹⁰⁸ Pd	26,46%	Pd este stabil cu 62 de neutroni
¹¹⁰ Pd	11,72%	Pd este stabil cu 64 de neutroni

iso: izotop
NA: abundență în natură
TD: timp de înjumătățire
DM: modul de descompunere
DE: energia de descompunere în MeV
DP: produs de descompunere

Paladiul este elementul chimic cu numărul atomic 46 și simbolul său este Pd .

Este un metal rar, cu aspect alb-argintiu , al grupului de platină cu care seamănă și chimic: este extras în principal din unele minerale de cupru și nichel . Utilizările sale cele mai comune sunt în industrie, ca catalizator și în bijuterii .

Caracteristici

Paladiul nu se oxidează în aer și este cel mai puțin dens element cu cel mai scăzut punct de topire din întregul grup de platină . Este moale și ductil după recoacere, dar își mărește foarte mult rezistența și duritatea dacă este lucrat la rece (lucru întărit). Paladiul se dizolvă încet în acid azotic , acid sulfuric fierbinte și, dacă este pulverizat fin, și în acid clorhidric . În aqua regia se dizolvă rapid la temperatura camerei.

Acest metal este, de asemenea, extrem de permeabil la hidrogen : poate absorbi până la 900 de ori volumul său în hidrogen la temperatura camerei . Se crede că acest lucru s-ar putea întâmpla datorită formării hidrurii de paladiu (PdH ₂ ), dar nu este clar dacă acest compus formează de fapt sau este doar o asociere temporară. Cele mai frecvente stări de oxidare ale paladiului sunt 0, +2, +3 și +4. Compușii de paladiu au fost recent sintetizați în care acest element capătă o stare de oxidare de +6. ^[1] Cu toate acestea, până acum nu au fost prezentate dovezi pentru această componentă.

Aplicații

Fin dispersat pe suport, paladiul este un catalizator excelent, utilizat pentru a accelera reacțiile de hidrogenare și deshidrogenare , ca în industria petrolieră . Alte utilizări:

aurul alb este un aliaj de aur și paladiu, în care acesta se adaugă pentru a decolora aurul;
la fel ca aurul, paladiu poate fi redus la o frunză, cu o grosime de până la 0,1 μm ;
hidrogenul (și numai el, datorită dimensiunii reduse) se difuzează ușor printr-o membrană de paladiu: din acest motiv este utilizat pentru purificarea acestui gaz;
sistemele de comutare a telecomunicațiilor folosesc paladiu;
se folosește și în stomatologie , ca componentă a unor aliaje nobile folosite la confecționarea coroanelor și podurilor și la ceasornicarie ;
în industria de îmbrăcăminte se folosește pentru placarea accesoriilor metalice pentru încălțăminte, genți și curele;
în bujii pentru motoarele cu combustie internă ale aeronavelor;
pentru instrumente chirurgicale și contacte electrice;
unele dintre sărurile sale sunt folosite în fotografie ;
ca catalizator pentru tratarea ulterioară a gazelor de eșapament ale motoarelor cu ardere internă;
ca catalizator în sinteza organică în reacții de cuplare precum cele ale lui Heck , Suzuki , Negishi , Stille sau Buchwald-Hartwig ;
ca electrocatalizator în celule de combustie alcaline pentru electro-oxidarea alcoolilor ;
ca unul dintre elementele pentru crearea unei sticle cu un nivel ridicat de rezistență ^[2] ;
în construcția de armuri militare de înaltă tehnologie (împreună cu coltan și diverse aliaje).

Istorie

Paladiul a fost descoperit de William Hyde Wollaston în 1803 în același timp cu rodiul . El l-a numit în cinstea asteroidului Pallas , descoperit cu doi ani mai devreme.

Wollaston a găsit cel de-al 46-lea element dintr-un minereu de platină brut din America de Sud : a dizolvat mineralul în aqua regia , apoi a neutralizat soluția cu hidroxid de sodiu și a tratat-o cu clorură de amoniu prin precipitarea platinei sub formă de cloroplatinat de amoniu . Apoi adăugând cianură de mercur la lichidul rămas format cianură de paladiu , pe care a încălzit-o pentru a îndepărta cianura și a obține paladiu metalic.

Clorura de paladiu a fost prescrisă în trecut ca remediu pentru tuberculoză în doze de 0,065 grame pe zi (aproximativ 1 mg pe kg de greutate corporală). Acest tratament a avut efecte secundare majore , așa că ulterior a fost înlocuit cu medicamente mai eficiente.

Elementul paladiu a jucat un rol esențial în experimentul lui Martin Fleischmann și Stanley Pons , cunoscut și sub numele de fuziune la rece .

Disponibilitate

Paladiul se găsește ca un metal liber sau aliat cu platină, aur și alte metale din grupul platinei , în depozitele aluvionale din Ural , Australia , Etiopia , America de Nord și de Sud ; cu toate acestea, producția sa comercială provine în cea mai mare parte din zăcăminte de cupru-nichel din Africa de Sud și Ontario : chiar dacă concentrația sa în aceste minerale este foarte mică, volumul mare procesat face ca extracția să fie convenabilă.

Izotopi

În natură, paladiul este prezent în șase izotopi stabili . Dintre izotopii sintetici, cel mai stabil este ¹⁰⁷ Pd cu un timp de înjumătățire de 6,5 milioane de ani, în timp ce ¹⁰³ Pd are un timp de înjumătățire de 17 zile și ¹⁰⁰ Pd are un timp de înjumătățire de 3,63 zile. Alți optsprezece radioizotopi cu greutăți atomice variază de la 92,936 u ( ⁹³ Pd) până la 119,924 u ( ¹²⁰ Pd). Cele mai multe dintre acestea au timp de înjumătățire mai mic de o jumătate de oră în afară de ¹⁰¹ Pd (timp de înjumătățire: 8,47 ore), ¹⁰⁹ Pd (timp de înjumătățire: 13,7 ore) și ¹¹² Pd (timp de înjumătățire: 8,47 ore), jumătate -vie: 21 ore).

Principalul tip de descompunere înainte de cel mai abundent izotop stabil, ¹⁰⁶ Pd, este prin captarea K urmată de descompunerea beta . Principalul produs de descompunere înainte de Pd ¹⁰⁶ este rodiul și imediat după argint .

Izotopul radioactiv ¹⁰⁷ Ag este un produs de degradare de ¹⁰⁷ Pd și a fost descoperit în meteoritul Santa Clara din California în 1978 . Descoperitorii au emis ipoteza că coalescența și diferențierea planetelor mici cu miez de fier ar fi putut avea loc la aproximativ zece milioane de ani după un eveniment de nucleosinteză. Corelațiile dintre ¹⁰⁷ Pd și argint observate în corpurile cerești care au fost în mod clar topite de acreția sistemului solar reflectă probabil existența radionuclizilor de scurtă durată în sistemul solar timpuriu.

Paladiu în cultura de masă

În cinematografia recentă, paladiul este unul dintre elementele folosite de Tony Stark în filmul Iron Man (2008) pentru a construi reactorul Arc , un dispozitiv capabil să producă energie, pentru a alimenta un electromagnet, care păstrează fragmentele metalice ale unei bombe care a lovit l. Reactorul acționează și ca o sursă de energie pentru armura mecanică pe care protagonistul filmului o creează și o poartă. Cu toate acestea, în timp, așa cum se poate vedea în filmul Iron Man 2 , paladiu îl va otrăvi pe Tony Stark însuși, care va trebui să găsească un element care să îl înlocuiască.

Notă

^ Gabriel Aullón, Santiago Alvarez: Despre existența compușilor de paladiu molecular (VI): hexafluorură de paladiu . În: Chimie anorganică . 46, 2007, p. 2700-2703, DOI : 10.1021 / ic0623819 .
^ Un pahar mai dur decât oțelul , pe corriere.it .

Bibliografie

Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998.

Elemente conexe

London Platinum and Palladium Market (LPPM) - piața mondială de platină și paladiu.

Alte proiecte

Wikționarul conține dicționarul lema « palladio »
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe Palladio

linkuri externe

Palladio , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
( EN ) Palladio , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
(EN) Palladio , în Enciclopedia Catolică , Robert Appleton Company.
(EN) Paladiu în profunzime , pe encyclopedia.jrank.org, Enciclopedie online. Adus la 21 martie 2007 (arhivat din original la 11 aprilie 2007) .
(EN) Palladium pe WebElements.com.
( RO ) E-Journal Platinum Metals Review , la platinummetalsreview.com .
( RO ) Prețul actual al paladiului , pe investinmetal.com . Accesat la 21 martie 2007 (depus de „Adresa URL originală la 29 iulie 2007).

Controlul autorității	LCCN (EN) sh85097207 · GND (DE) 4173139-6 · BNF (FR) cb12144458t (dată) · BNE (ES) XX534044 (dată) · NDL (EN, JA) 00.569.049

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[GAullon-1] Gabriel Aullón, Santiago Alvarez: Despre existența compușilor de paladiu molecular (VI): hexafluorură de paladiu . În: Chimie anorganică . 46, 2007, p. 2700-2703, DOI : 10.1021 / ic0623819 .

[2] Un pahar mai dur decât oțelul , pe corriere.it .

[1]

[2]