Francio
Acest articol sau secțiune pe tema chimiei nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
Francio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Generalitate | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numele, simbolul, numărul atomic | Francio, Fr, 87 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | Metale alcaline | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup , punct , bloc | 1 (IA) , 7 , s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitate | 1 870 kg / m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termen spectroscopic | 2 S 1/2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți atomice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Greutate atomica | 223,02 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza covalentă | 260 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza Van der Waals | Ora 348 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ Rn ] 7s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
și - după nivelul de energie | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stări de oxidare | +1 (puternic de bază ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Structură cristalină | corp centrat cubic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare a materiei | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fuziune | ? 300 K (27 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | ? 950 K (677 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alte proprietăți | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
numar CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate | 0,7 ( scara Pauling ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductibilitate electrică | 3 × 10 6 / m Ω | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 15 W / (m K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia primei ionizări | 393 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopi mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
iso: izotop NA: abundență în natură TD: timpul de înjumătățire DM: modul de descompunere DE: energia de descompunere în MeV DP: produs de descompunere |
Franciul este elementul chimic cu numărul atomic 87 și simbolul său este Fr.
Este un metal alcalin care poate fi găsit în minereuri de uraniu și toriu . Punctul său de topire este estimat a fi ușor peste temperatura camerei . [1]
Înainte de descoperirea sa, era denumit eka-cesiu. Este extrem de radioactiv; cel mai stabil izotop al său, frenium-223 (numit inițial actiniu K datorită lanțului natural de dezintegrare în care apare), are un timp de înjumătățire de numai 22 de minute. Este al doilea element cel mai electropozitiv , în spatele doar cesiului , și este al doilea cel mai rar element natural (după astatin ). Izotopii de franciu se descompun rapid în astatin, radiu și radon .
Datorită aspectului general al celorlalte elemente din coloana tabelului său periodic, se presupune că franciul ar apărea ca un metal foarte reactiv dacă ar putea fi colectat suficient pentru a fi văzut ca un solid sau lichid. Obținerea unui astfel de eșantion este extrem de puțin probabilă, deoarece căldura extremă de descompunere cauzată de timpul său scurt de înjumătățire ar vaporiza imediat orice cantitate vizibilă a elementului.
Francium a fost descoperit de Marguerite Perey în Franța (de unde și numele elementului) în 1939. [2] A fost ultimul element descoperit pentru prima dată în natură, mai degrabă decât prin sinteză. În afara laboratorului, franciul este extrem de rar, urmele căruia se găsesc în minerale de uraniu și toriu , unde se formează izotopul francium-223 și se descompune continuu. Ceilalți izotopi (cu excepția francio-221) sunt în întregime sintetici. Cea mai mare cantitate produsă în laborator a fost un grup de peste 300.000 de atomi. [3]
Caracteristici
Franciul este cel mai greu dintre metalele alcaline; este produsul descompunerii alfa a actiniului și poate fi produs artificial prin bombardarea torului cu protoni . Este cel mai puțin stabil dintre toate elementele naturale.
Există 41 de izotopi de franciu, dintre care cel mai stabil, cu un timp de înjumătățire de 22 de minute, este de 223 Fr, produs de decăderea din 227 î.Hr.
Franciul este elementul cel mai puțin electronegativ al sistemului periodic, de fapt în scara Pauling are cea mai mică valoare de electronegativitate (0,7). Sarea ipotetică FrF (fluorură de franciu) ar fi cel mai stabil compus ionic obținut.
Aplicații
Având în vedere apariția sa foarte rară în natură ( 15-20 g în scoarța terestră ) și instabilitate, elementul nu are câmpuri de utilizare definite.
Istorie
Franciu ( Mendeleev „s Ekacesio) a fost identificat în 1939 de către Marguerite Perey , cercetător al Institutului Curie din Paris , printre produsele de dezintegrare 227 BC . Numele a fost ales de descoperitor în omagiul naționalității sale .
Disponibilitate
Franciul este prezent în mici urme din scoarța terestră sub forma izotopului 223 numit și actiniu-K deoarece este format prin decăderea alfa din 227 î.Hr. Având în vedere timpul său de înjumătățire de numai 21,8 minute și faptul că emisia α este doar 1% din decăderea totală de 227 Ac, se estimează că nu există mai mult de 25 de grame pe întregul Pământ . [4] Alte estimări raportate de Peter Atkins ar reduce la doar șaptesprezece atomi cantitatea de frankiu prezentă la un moment dat de pe planeta noastră. [5] Este cel mai instabil element chimic dintre primele 103 din tabelul periodic.
Datorită rarității sale, proprietățile sale chimice și fizice nu au fost încă pe deplin definite; a fost studiat prin intermediul tehnicilor radiochimice, care au arătat că ionul său cel mai stabil este ionul Fr + .
Ceilalți izotopi, care se formează prin descompunerea izotopului 235 U sau prin bombardarea torului , au timp de înjumătățire chiar mai scurt și, prin urmare, nu se găsesc în natură.
Frankinc produs artificial
Izotopii 208 - 211 pot fi produși prin reacția de evaporare prin fuziune nucleară între un fascicul de 18 O și o țintă 197 Au ; vine această tehnică, dezvoltată de cercetătorii Stony Brook în prezent [ când? ] aplicat la Laboratoarele Naționale INFN din Legnaro [6] pentru a alimenta o capcană magneto-optică . În iulie 2007, un eșantion de aproximativ 10 000 de atomi prinși ai izotopului 210 a fost obținut de cercetătorii de la Universitățile din Ferrara , Pisa și Siena .
Din 2012, la experimentul CRIS (Spectroscopie de ionizare rezonantă coliniară) a laboratorului ISOLDE al CERN din Geneva , s-au studiat izotopii Frankin, în special momentul magnetic și raza de încărcare a izotopilor 202–206,218,219,229,231 Fr. prima dată. [7]
Notă
- ^ În general ca „ temperatura ambiantă ”, aceștia își asumă temperatura de 25 ° C (sau 298 K), pentru care singurele elemente care au o temperatură de topire mai mică sunt bromul (T fus = 265,95 K) și mercurul (T fus = 234,32 K), dar întrucât în sensul său cel mai general temperatura ambiantă poate fi orice temperatură compatibilă cu condițiile meteorologice, se poate spune că chiar și elementele metalice cesiu (T fus = 301,59 K), galiu (T fus = 302,91 K), franciul (T fus = 300,15 K) și rubidiul (T fus = 312,46 K) sunt lichide la temperaturi „apropiate” de mediul respectiv.
- ^ ( FR ) M. Perey, L'élément 87: AcK, dérivé de l'actinium , în Journal de Physique et le Radium , vol. 10, nr. 10, 1 octombrie 1939, pp. 435-438, DOI : 10.1051 / jphysrad: 019390010010043500 , ISSN 0368-3842 .
- ^ Luis A. Orozco, Francium , în Chemical and Engineering News , vol. 81, nr. 36, 2003, p. 159, DOI : 10.1021 / cen-v081n036.p159 .
- ^ (RO) Louis A. Orozco, Chemical and Engineering News , pe pubs.acs.org.
- ^ P. Atkins, Il Regno periodico , Zanichelli , p. 43.
- ^ LNL , pe lnl.infn.it.
- ^ (EN) Kieran Flanagan, CRIS: Un nou dispozitiv sensibil pentru spectroscopia cu laser a nucleelor exotice (PDF) pe nupecc.org. ( 4,4 MB ) În: Nuclear Physics News , vol. 23, n. 2, 2013, S. 24-26, DOI : 10.1080 / 10619127.2013.793094 . .
Bibliografie
- Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
- R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « francio »
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre francio
linkuri externe
- Francio , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institute of the Italian Encyclopedia .
- ( EN ) Francio , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- Laboratoarele Naționale din Legnaro , pe lnl.infn.it.
- ( EN ) Francium , pe periodic.lanl.gov , Laboratorul Național Los Alamos .
- ( EN ) Francium , pe WebElements.com .
- ( EN ) Informații chimice pentru Francium , pe andyscouse.com .
- ( EN ) Francium , pe EnvironmentalChemistry.com .
Controlul autorității | LCCN (EN) sh85051541 · GND (DE) 4155153-9 |
---|