Bariu

Bariu
56 Ba                                                                                                                                                                                                                                               cesiu ← bariu → lantan
Aspect
metal alb-argintiu
Linia spectrală
Generalitate
Numele, simbolul, numărul atomic	bariu, Ba, 56
Serie	metale alcalino-pământoase
Grup , punct , bloc	2 , 6 , s
Densitate	3 510 kg / m³
Duritate	1,25
Configurare electronică
Termen spectroscopic	1 S 0
Proprietăți atomice
Greutate atomica	137,327
Raza atomică (calc.)	222 pm
Raza covalentă	215 ± 23:00
Raza Van der Waals	268 pm
Configurare electronică	[ Xe ] 6s 2
și - după nivelul de energie	2, 8, 18, 18, 8, 2
Stări de oxidare	2 ( bază puternică)
Structură cristalină	corp centrat cubic
Proprietăți fizice
Stare a materiei	solid ( paramagnetic )
Punct de fuziune	1000 K (730 ° C )
Punct de fierbere	2143 K (1 870 ° C)
Volumul molar	38,16 × 10 −6 m³ / mol
Entalpia vaporizării	140,3 kJ / mol
Căldura de fuziune	7,12 kJ / mol
Presiunea de vapori	98 Pa la 371 K.
Viteza sunetului	1 620 m / s la 298 K.
Alte proprietăți
numar CAS	7440-39-3
Electronegativitate	0,89 ( scară Pauling )
Căldura specifică	204 J / (kg K)
Conductibilitate electrică	3 × 10 6 / m Ω
Conductivitate termică	18 W / (m K)
Energia primei ionizări	502,9 kJ / mol
A doua energie de ionizare	965,2 kJ / mol
A treia energie de ionizare	3 600 kJ / mol
Izotopi mai stabili
iso N / A TD DM DE DP 130 Ba 0,106% Ba este stabil cu 74 de neutroni 132 Ba 0,101% Ba este stabil cu 76 de neutroni 133 Ba sintetic 10,51 ani ε 0,517 133 Cs 134 Ba 2.417% Ba este stabil cu 78 de neutroni 135 Ba 6,592% Ba este stabil cu 79 de neutroni 136 Ba 7.854% Ba este stabil cu 80 de neutroni 137 Ba 11,23% Ba este stabil cu 81 de neutroni 138 Ba 71,7% Ba este stabil cu 82 de neutroni
iso: izotop NA: abundență în natură TD: timpul de înjumătățire DM: modul de descompunere DE: energia de descompunere în MeV DP: produs de descompunere

Bariul este elementul chimic cu numărul atomic 56 și simbolul său este Ba . Este un element metalic cu o culoare argintie , moale și foarte toxic; aparține grupului de metale alcalino-pământoase . Hidroxidul său se numește barită și se găsește în principal în mineral barită : bariu nu se găsește în natură pură datorită reactivității sale puternice cu apă și oxigen în aer . Compușii de bariu sunt folosiți în cantități mici în vopsele , producția de sticlă și în producția de artificii verzi (sub formă de clorură de bariu și alți compuși de bariu) sau de culoare albă electrică (sub formă de oxid de bariu ). ^[1]

Caracteristici

Bariul este un element metalic similar chimic cu calciul , dar este moale și sub formă metalică, pur, este un alb argintiu asemănător plumbului . Acest metal se oxidează foarte ușor atunci când este expus la aer și reacționează energic cu apă sau alcool . Unii compuși ai acestui element au o greutate specifică foarte mare, cum ar fi sulfatul de bariu : barita (BaSO ₄ ), numită și spargă grea.

Aplicații

Bariul este utilizat în principal în bujii pentru motoarele cu ardere internă , artificii și lămpi fluorescente . În plus:

• Sub formă de oxid (și împreună cu alți oxizi de stronțiu și calciu ), ca getter în tuburi de vid .
• Sărurile de bariu (în special sulfatul de bariu) sunt uneori folosite ca agent de contrast , administrate pe cale orală sau rectală pentru a crește contrastul examenelor radiografice medicale ale sistemului digestiv .
• Litopona , un pigment care conține sulfat de bariu și sulfură de zinc , are o putere bună de ascundere și nu se întunecă atunci când este expus la sulfuri.
• Barita este utilizată pe scară largă în puțurile de petrol pentru a cântări fluidele de foraj și pentru producția de cauciuc .
• Carbonatul de bariu este un control util al rozătoarelor și este utilizat și pentru fabricarea sticlei și cărămizilor , în timp ce azotatul și cloratul de bariu sunt folosite pentru a face artificii verzi.
• Sulfura de bariu impură este fosforescentă după ce a fost expusă la lumină .
• Ca magnet în unele tipuri de boxe auto.

Istorie

Denumirea de bariu derivă din grecescul βαρύς ( barýs ) care înseamnă „greu”.

În 1602, Vincenzo Casciarolo , un alchimist, a descoperit întâmplător că barita (principalul mineral al bariului) a devenit luminiscentă la încălzire. Piatra, deosebit de abundentă în zona Bolognese, a fost poreclită „spongia solis” sau piatră Bologna. A fost primul fenomen documentat de luminescență .

Bariu identificat pentru prima dată în 1774 de Carl Scheele și extras în 1808 de Sir Humphry Davy în Anglia . Oxidul a fost botezat barote pentru prima dată de Guyton de Morveau , nume care a fost apoi schimbat în barită de Antoine Lavoisier , care ulterior l-a schimbat din nou în „bariu” pentru a descrie metalul.

Producție

Bariul se găsește în principal în barită (sulfat de bariu cristalin), din care este extras prin transformarea acestuia în clorură de bariu (BaCl ₂ ) care este apoi topită și electrolizată pentru a obține elementul pur.

• Izolare

( catod ) Ba ²⁺ * + 2 e ^- → Ba ( anod ) Cl ^- * → ½Cl ₂ ( g ) + e ^-

Compuși

Cei mai importanți compuși ai bariului sunt peroxidul , clorura , bromura , sulfatul , carbonatul , azotatul și cloratul . Când sunt arse, sărurile de bariu vopsesc flacăra verde.

Izotopi

În natură, bariul este un amestec de șapte izotopi stabili . Există douăzeci și doi de izotopi cunoscuți ai acestui element, dar majoritatea sunt foarte radioactivi și au perioade de înjumătățire cuprinse între câteva milisecunde și câteva minute: singura excepție este de ¹³³ Ba cu un timp de înjumătățire de 10,51 ani.

Precauții

Toți în apă compuși de bariu solubili sau acid solubile sunt extrem de toxic: sulfat de bariu poate fi utilizat numai în medicină , deoarece nu se dizolvă și nu este absorbită de intestin , și este complet eliminat din sistemul digestiv cu fecale . Bariul pur este, de asemenea, toxic, dar doza letală pentru un om este destul de mare în comparație cu cea a altor otrăvuri ( 250 mg / kg ). După cum sa menționat deja, bariul se oxidează rapid în aer , deci trebuie depozitat scufundat în hidrocarburi lichide (cum ar fi kerosen ) sau în alte fluide fără oxigen și capabil să îl mențină separat de aer.

Notă

Bibliografie

• Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
• R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .

Elemente conexe

• Sulfit de bariu
• Sulfat de bariu

Alte proiecte

• Wikționarul conține dicționarul lema « bariu »
• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe bariu

linkuri externe

• Bario , pe Treccani.it - ​​Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
• ( EN ) Barium , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
• ( EN ) Barium , pe WebElements.com .
• ( EN ) Barium , pe EnvironmentalChemistry.com .
• (RO) Informații despre masa de bariu pe cancerhelp.org.uk (depuse de 'url original 22 martie 2005).

V · D · M Compuși de bariu
Anorganic	Ba (BO 2) 2 · BaBr 2 · Ba (ClO) 2 · Ba (ClO 2) 2 · Ba (ClO 3) 2 · Ba (ClO 4) 2 · BaCI2 · BaCrO 4 · BaF 2 · BaFeO 4 · BaFe 2 O 4 · Bai 2 · Ba (IO 3) 2 · Ba (Mn 2 O 8) · Ba (N 3) 2 · Ba (NO 3) 2 · BaO · BaO 2 · Ba (OH) 2 · BaS · BaSO 3 · BaSO4 · BaTiO3 · Ba 2 TiO 4
Organic	Ba (CH 3 CO 2) 2 · Ba (C 5 H 7 O 2) 2 · BaCO 3 · Bac 2 O 4 · Ba (CN) 2

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei