Azotat de bariu
Salt la navigare Salt la căutare
| Azotat de bariu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| di-trioxonitrat de bariu (IV) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Ba (NO 3 ) 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 261,35 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-020-5 |
| PubChem | 24798 |
| ZÂMBETE | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3.2 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | 90 g / l (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 592 ° C (865 K) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 272 - 302 + 332 |
| Sfaturi P | 210 - 302 + 352 [1] |
Azotatul de bariu este sarea de bariu a acidului azotic . La temperatura camerei apare ca cristale de culoare gheață care degajă reflexii verzui, nu foarte higroscopice .
Dintre nitrații anorganici este cel mai puțin solubil în apă. În laborator poate fi obținut prin tratarea carbonatului de bariu cu acid azotic sau, dacă doriți să obțineți o sare foarte pură, puteți recurge la precipitarea AgCl , adăugând azotat de argint la o soluție de clorură de bariu . Când este expus la flacără, azotatul de bariu îl colorează în verde-galben caracteristic.
Utilizarea sa principală este în pirotehnică , pentru prepararea focurilor verzi și în amestecuri pentru detonatoare. Ca toate sărurile de bariu solubile în apă, azotatul de bariu este dăunător.
Notă
- ^ Foaie de azotat de bariu pe IFA-GESTIS
Elemente conexe
linkuri externe
- ( EN ) Nitrat de bariu , pe Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
