Azotat de cobalt
| Azotat de cobalt | |
|---|---|
 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Co (NO 3 ) 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 182,94 291.04 (hexahidrat) |
| Aspect | pulbere roșie cristale roșii-maronii (hexahidrat) |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-402-1 |
| PubChem | 25000 |
| ZÂMBETE | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Co+2] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.49 1,87 (20 ° C, hexahidrat) |
| Solubilitate în apă | 1330 g / L (0 ° C, hexahidrat) |
| Temperatură de topire | 330 (57 ° C, hexahidrat) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Fraze H | 350i - 341 - 360f - 334 - 317 - 410 |
| Sfaturi P | 201 - 280 - 273 - 308 + 313 - 304 + 341 - 302 + 352 [1] |
Azotatul de cobalt este sarea de cobalt (II) a acidului azotic .
La temperatura camerei apare ca un solid deliquescent roșu-maroniu cu un miros slab, solubil în apă și alți solvenți polari. Se poate cristaliza sub formă de hexahidrat, adică Co (NO 3 ) 2 · 6H 2 O. Este un compus dăunător și alergenic. [2]
Compoziție și structură
Pe lângă compusul anhidru Co (NO 3 ) 2 , există mulți hidrați de azotat de cobalt (II). Acești hidrați au formula chimică Co (NO 3 ) 2 nH 2 O, unde n = 0, 2, 4, 6.
Azotatul de cobalt anhidru (II) adoptă o structură de rețea polimerică tridimensională, în care fiecare atom de cobalt octaedric (II) este coordonat de șase atomi de oxigen, fiecare cu un ion nitrat diferit. Fiecare ion nitrat este astfel coordonat cu trei atomi de cobalt. [3] Dihidratul este un polimer bidimensional, cu punți de nitrat între centrele Co (II) și legăturile de hidrogen pentru a menține straturile împreună. Tetrahidratul este format din molecule discrete de octaedru [(H 2 O) 4 Co (NO 3 ) 2 ]. Hexhidratul este cel mai bine descris ca azotat de hexacocobalt (II), adică [Co (OH 2 ) 6 ] [NO 3 ] 2 , deoarece este format din ioni discreți [Co (OH 2 ) 6 ] 2+ și [NO 3 ] - . [4] Peste 55 ° C, hexahidratul se transformă în trihidrat și la temperaturi ridicate în monohidrat, prin pierderea apei de cristalizare. [2]
Utilizări
Este de obicei redus la cobalt metalic de înaltă puritate. [2] Poate fi absorbit pe diferite medii inerte ca catalizator pentru utilizare în reacția Fischer-Tropsch . [5] Se utilizează la prepararea coloranților și a cernelurilor. [6]
Producție
Hexhidratul este preparat prin tratarea cobaltului metalic sau a unuia dintre oxizii, hidroxizii sau carbonații săi cu acid azotic :
- Co + 4 HNO 3 + 4 H 2 O → Co (H 2 O) 6 (NO 3 ) 2 + 2 NO 2
- CoO + 2 HNO 3 + 5 H 2 O → Co (H 2 O) 6 (NO 3 ) 2
- CoCO 3 + 2 HNO 3 + 5 H 2 O → Co (H 2 O) 6 (NO 3 ) 2 + CO 2
 |  |  |  |
Co (NO 3 ) 2 | Co (NO 3 ) 2 2H 2 O | Co (NO 3 ) 2 4H 2 O | Co (NO 3 ) 2 6H 2 O |
Notă
- ^ Fișă informativă despre azotat de cobalt pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .
- ^ a b c ( EN ) John Dallas Donaldson și Detmar Beyersmann, Cobalt and Cobalt Compounds , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 1 ianuarie 2000, DOI : 10.1002 / 14356007.a07_281.pub2 , ISBN 978-3-527-30673-2 . Adus la 22 iulie 2016 .
- ^ (EN) Grigorii A. Tikhomirov, Konstantin O. Znamenkov și Igor V. Morozov, nitrați anhidri și nitratonii nitrozonii de mangan și cobalt, M (NO3) 2, NO [Mn (NO3) 3] și (NO) 2 [ Co (NO3) 4]: Sinteză și structură cristalină [ link broken ] , în Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie , vol. 628, nr. 1, 1 ianuarie 2002, pp. 269-273, DOI : 10.1002 / 1521-3749 (200201) 628: 13.0.CO; 2-P . Adus la 22 iulie 2016 .
- ^ PV Prelesnik, F. Gabela, B. Ribar și I. Krstanovic, Hexaaquacobalt (II) nitrate , în Cryst. Struct. Comun. , vol. 2, nr. 4, 1973, pp. 581–583.
- ^ Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catal. A 186 (1-2): 145-168 1999
- ^ Lewis, Richard J., Sr. (2002). Dicționarul chimic condensat al lui Hawley (ediția a XIV-a). John Wiley & Sons. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe azotat de cobalt
