Proces endotermic
Salt la navigare Salt la căutare 
Energia legată de legăturile moleculare este mai mare în produse decât în reactanți. Aceasta este o reacție endotermă. A existat o energie inițială de activare necesară pentru a începe reacția, dar odată ce obstacolul a fost depășit, reacția a continuat cu produsul „C”. Pe măsură ce legăturile moleculare s-au format, au absorbit energia termică. Produsul rezultat are mai multă energie de legare decât reactanții.
În termodinamică , un proces endoterm este definit ca o transformare care implică o creștere a entalpiei sistemului și, prin urmare, un transfer de căldură din mediu în sistem în sine. Prin adoptarea criteriului egoist, care ia sistemul ca referință, variația de entalpie ΔH capătă o valoare pozitivă. Pe de altă parte, cu referire la notația mixtă, ΔH, reprezentând energia eliberată de mediu, își asumă o valoare negativă.
Într-o reacție endotermică în echilibru chimic , creșterea temperaturii deplasează acest echilibru către direcția produselor.
