Semireaction
În contextul electrochimiei , semireaction indică fiecare dintre reacțiile chimice care constituie o reacție redox (sau redox).
De fapt, fiecare reacție redox are loc prin două jumătăți de reacții:
Pentru principiul electroneutralității , o reacție de reducere este însoțită neapărat de o reacție de oxidare, astfel încât aceste reacții pot fi considerate ca două jumătăți de reacții care fac parte dintr-o singură „reacție globală” (numită „reacție redox” sau „reacție redox” ”) . În special, jumătatea de reacție de reducere consumă electroni , în timp ce jumătatea de oxidare produce electroni, astfel încât în reacția generală există conservarea sarcinii electrice .
Într-o celulă electrochimică , jumătate de reacție de reducere are loc la catod , în timp ce jumătate de reacție de oxidare are loc la anod (atât în cazul unei celule galvanice, cât și în cazul unei celule electrolitice ).
În domeniul electrochimiei, „jumătate de reacție” este sinonimă cu reacția electrodului .
Exemplu
În timpul procesului de electroliză a apei (care se realizează cu ajutorul voltmetrului Hofmann ), hidrogenul și oxigenul sunt obținuți din apă în conformitate cu următoarea reacție globală:
Această reacție constă din următoarele jumătăți de reacții:
- reducerea apei, odată cu dezvoltarea hidrogenului (la catod):
- oxidarea apei, cu dezvoltarea oxigenului (la anod):
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikționarul conține dicționarul lema « semireaction »
