Temperatura Krafft
Temperatura Krafft , sau punctul Krafft , este mai precis un interval îngust de temperatură peste care solubilitatea unui agent tensioactiv crește brusc. La această temperatură, solubilitatea devine egală cu concentrația micelară critică [1] și, prin urmare, este posibilă formarea micelelor .
Temperatura Krafft este un punct de schimbare a fazei sub care agentul tensioactiv rămâne sub formă cristalină , chiar și în soluție apoasă . Creșterea entropiei favorizează distrugerea structurii cristaline în avantajul formării micelelor, care, printre altele, permit atingerea unui sistem stabilizat suplimentar datorită interacțiunilor hidrofobe .
După cum se poate aștepta din diferitele forțe van der Waals , lanțurile mai lungi de hidrocarburi implică o creștere a temperaturii Krafft.
Își datorează numele chimistului german Friedrich Krafft .
Notă
- ^(EN) Definiție IUPAC
