Tetrabromură de siliciu
| Tetrabromură de siliciu | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| |||
| Numele IUPAC | |||
| Tetrabromură de siliciu | |||
| Denumiri alternative | |||
| Tetrabromosilan | |||
| Caracteristici generale | |||
| Formula moleculară sau brută | SiBr 4 | ||
| Masa moleculară ( u ) | 347,7 | ||
| Aspect | lichid incolor | ||
| numar CAS | |||
| Numărul EINECS | 232-182-4 | ||
| PubChem | 82247 | ||
| ZÂMBETE | [Si](Br)(Br)(Br)Br | ||
| Proprietăți fizico-chimice | |||
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,79 g cm −3 | ||
| Temperatură de topire | 5 ° C (41 ° F; 278 K) | ||
| Temperatura de fierbere | 153 ° C (307 ° F; 426 K) | ||
| Informații de siguranță | |||
| Simboluri de pericol chimic | |||
 | |||
| Pericol | |||
| Fraze H | 314 | ||
| Sfaturi P | 280 - 305 + 351 + 338 - 310 [1] | ||
Tetrabromura de siliciu este halosilan cu formula chimică SiBr 4 . Apare ca un lichid incolor cu miros sufocant, datorită reacției de hidroliză cu umiditatea aerului care eliberează acid bromhidric toxic. [2]
Aciditatea lui Lewis
Complexe de siliciu Complexele de siliciu saturate covalente, cum ar fi SiBr 4, împreună cu tetrahalidele de germaniu (Ge) și staniu (Sn), sunt acizi Lewis . Deși tetrahalidele de siliciu respectă regula octetului, ele adaugă liganzi de bază Lewis pentru a da aducti cu formula SiBr 4 L și SiBr 4 L 2 (unde L este o bază Lewis). Proprietățile acide Lewis ale tetralidelor tind să crească după cum urmează: SiI 4 <SiBr 4 <SiCl 4 <SiF 4 . Această tendință este atribuită valorilor relative de electronegativitate a halogenilor.
Puterea legăturilor Si-X scade în ordinea: Si-F> Si-Cl> Si-Br> Si-I.
Sinteză
Tetrabromura de siliciu poate fi sintetizată cu o reacție între acidul bromhidric și siliciu la 600 ° C.
- Si + 4 HBr → SiBr 4 + 2 H 2
- Si + 2 HBr → SiH 2 Br 2
- Si + 3 HBr → SiHBr 3 + H 2
Utilizare
Datorită asemănării sale strânse cu tetraclorura de siliciu, există puține aplicații unice pentru SiBr 4 . Pirolizei SiBr 4 are avantajul de a avea siliciu depozitat la viteze mai mari decât cele ale SiCI4, însă acesta din urmă este , în general preferat datorită disponibilității sale de puritate ridicată. [3] Piroliza SiBr 4 urmată de tratamentul cu amoniac produce straturi de nitrură de siliciu (Si 3 N 4 ), un compus dur utilizat la fabricarea ceramicii, a materialelor de etanșare și a multor instrumente de tăiere. [3]
Notă
- ^ Sigma-Aldrich; rev. din 27.07.2010
- ^(EN) Enciclopedia chimiei anorganice; King, BR; John Wiley & Sons Ltd.: New York, NY, 1994; Vol. 7, pp. 3779–3782.
- ^ a b Compuși de siliciu, anorganici. Simmler W.; Enciclopedia lui Ullmann de chimie industrială; Wiley-VCH, 2002. DOI : 10.1002 / 14356007.a24_001
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe tetrabromură de siliciu
