Triclorură de rodiu anhidră
| Triclorură de rodiu anhidră | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| triclorură de rodiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | RhCl 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 209.26 |
| Aspect | roșu închis solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-165-4 |
| PubChem | 24872 |
| ZÂMBETE | Cl[Rh](Cl)Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Solubilitate în apă | insolubil |
| Temperatură de topire | 450-500 ° C (723-773 K) |
| Temperatura de fierbere | 800 ° C (1073 K) |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 1302 (șobolan oral) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Expresii R. | 22-36 / 37/38 |
| Fraze S. | 26-36 / 37 |
Denumirea de triclorură de rodiu anhidră se referă la compusul chimic cu formula RhCl 3 , insolubil în apă și slab reactiv și care nu are utilizări practice.
Forma anhidră RhCl 3 este preparat prin tratarea unui burete rodiu cu clor la 200-300 ° C În stare solidă este polimeric cu o structură cristalină monoclinică, izomorf cu AICI3 .
Structura
Soluțiile apoase de RhCl3 (H2O) 3 au fost caracterizate prin spectroscopie RMN 103Rh, care arată prezența diferitelor specii. Proporțiile cărora se schimbă în timp și depind de concentrația de clorură. Distribuția relativă a acestor specii determină culoarea soluțiilor, care poate varia de la galben (ionul exaquo) la „roșu zmeură”. Unele dintre aceste specii sunt [Rh (H2O) 6] 3+, [RhCl (H2O) 5] 2+, cis- și trans- [RhCl2 (H2O) 4] + și [RhCl3 (H2O) 3]. Ionii individuali au fost separați prin cromatografie cu schimb de ioni.
Clorura de rodiu anhidră cristalizează în motivul YCl3 și AlCl3 (vezi imaginea de mai sus din dreapta). Centrii metalici sunt octaedrici, iar halogenurile sunt duble. Este un solid dens maro insolubil în solvenți obișnuiți și de mică valoare în laborator.
Pregătirea
RhCl3 (H2O) 3 este produs din săruri precum Na3RhCl6, acesta din urmă fiind obținut în purificarea rodiului din alte metale din grupul platinei precum platina și iridiul. Sarea de sodiu este convertită în H3RhCl6 prin cromatografie cu schimb de ioni. Recristalizarea acestei sări acide din apă asigură triclorură hidratată, numită uneori „triclorură de rodiu solubilă”. RhCl3 anhidru este preparat prin reacția clorului cu rodiu spongios la 200-300 ° C. Peste 800 ° C, clorura anhidră revine la metalul Rh și la clor.
Diverse complexe de clorură de rodiu sunt intermediare în purificarea rodiului din mineralele sale.
Siguranță
RhCl 3 nu este considerat periculos conform directivei 67/548 / CEE. Cu toate acestea, este considerat dăunător dacă este înghițit și iritant prin contact și inhalare. [1]
Notă
- ^(EN) Alfa Aesar, a fișei cu date de siguranță (PDF) a clorurii de rodiu anhidre , pe alfa.com :. Adus la 28 martie 2011 .
Bibliografie
- ( EN ) NN Greenwood, A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( EN ) SA Cotton, Chimia metalelor prețioase , Londra, Chapman & Hall, 1997, ISBN 0-7514-0413-6 .
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre triclorură de rodiu anhidru
