Valence (chimie)

Combinații de particule finale de William Higgins (1789)

Valența indică capacitatea atomilor de a se combina cu alți atomi aparținând aceluiași element chimic sau unor elemente chimice diferite (vezi legătura chimică ). În special, exprimă numărul de atomi de hidrogen care se leagă de elementul din compusul său binar . ^[1]

Unele valențe ale elementelor

fundal

Conceptul de valență s-a născut din legile combinațiilor, în special din legea proporțiilor multiple ( 1800 ) și din teoria atomică ( 1808 ), ambele datorate lui John Dalton . Acest concept a suferit o profundă evoluție după descoperirea structurii atomice, în special de Albrecht Kossel , care a propus ( 1916 ) prima teorie a valenței bazată pe atracția electrostatică dintre ionii purtători de sarcini opuse (valența ionică care dă naștere legăturii ionice ) , și în același timp de Gilbert Lewis , care a fost primul care a asociat formarea unei legături cu împărțirea electronilor între doi atomi ( legătură covalentă ), plasând regula enunțată de Richard Abegg în 1904 la baza argumentelor sale.

Termenul „valență” este încă folosit pentru a indica sarcina unui ion sau numărul de electroni pe care îl împarte sau angajează altfel pentru a forma legături ( electron de valență ), dar vorbim adesea despre numărul sau starea de oxidare atunci când vrem să specificăm semnul sarcinii ionului sau a acelui pe care l-ar presupune atomul în cauză dacă toți electronii care formează legătura ar fi atribuiți celui mai electronegativ dintre atomii în cauză.

Exemplu

Luând exemplul acidului sulfuric , știind că oxigenul este mai electronegativ decât sulful și hidrogenul , avem că numerele de oxidare ale elementelor sale constitutive sunt:

 OH
  | hidrogen: +1
O = S = O sulf: +6
  | oxigen: -2
  OH

Tendința valenței în tabelul periodic

Valența este de obicei legată de grupul căruia îi aparțin elementele. În special:

• IA → Valence I
• IIA → Valence II
• IIIA → Valența I și III (excepții: valența borului III și valența aluminiului III)
• IVA → Valence II și IV (excepții: siliciu valence IV)
• VA → Valence III și V
• VIA → Valence II și IV și VI (excepții: oxigen valence II)
• VIIA → Valența I și III și V și VII (excepții: valența fluorului I)

Notă

Bibliografie

• Luigi Rolla, Chimie și mineralogie. Pentru licee , ediția a 29-a, Dante Alighieri, 1987.

Elemente conexe

• Legătură metalică
• Legătură chimică
• Legătură covalentă
• Legătură ionică
• Legătura de valență
• Molecula hipervalentă
• Redox
• Starea de oxidare
• Stări de oxidare a elementelor chimice

linkuri externe

• ( RO ) IUPAC Gold Book, „valence” , pe goldbook.iupac.org .

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei