Stări de oxidare a elementelor chimice

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare

Aceasta este o listă cu toate stările de oxidare ale elementelor chimice , excluzând valorile nesigure. Sunt evidențiate cele mai frecvente stări de oxidare. Acest tabel se bazează pe unul din Greenwood, [1] . Starea de oxidare 0, pe care o găsim pentru toate elementele, corespunde coloanei de simboluri chimice. Formatul tabelului, bazat pe o uniformă de la Mendeleev în 1889 , evidențiază „legile” tabelului periodic .

−1 H. +1
El
−1 Acolo +1
Bine +2
B. +1 +2 +3
−4 −3 −2 −1 C. +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 Nu. +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 SAU +1 +2
−1 F.
Nici
−1 N / A +1
Mg +2
Pentru +1 +3
−4 −3 −2 −1 da +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 P. +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 S. +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Ar
K. +1
Aproximativ +2
Sc +1 +2 +3
−1 Tu +2 +3 +4
−1 V. +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −2 −1 Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 −1 Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 Co +1 +2 +3 +4 +5
−1 Ni +1 +2 +3 +4
Cu +1 +2 +3 +4
Zn +2
Ga +1 +2 +3
−4 GE +1 +2 +3 +4
−3 La fel de +2 +3 +5
−2 De sine +2 +4 +6
−1 Fr +1 +3 +4 +5 +7
Kr +2
Rb +1
Sr. +2
Da +2 +3
Zr +1 +2 +3 +4
−1 Nb +2 +3 +4 +5
−2 −1 Mo +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
Pd +2 +4
Ag +1 +2 +3
CD +2
În +1 +2 +3
−4 Sn +2 +4
−3 Sb +3 +5
−2 Tu +2 +4 +5 +6
−1 THE +1 +3 +5 +7
Xe +2 +4 +6 +8
Cs +1
Ba +2
Acolo +2 +3
Există +2 +3 +4
Relatii cu publicul +2 +3 +4
Nd +2 +3
P.m +3
Sm +2 +3
Eu +2 +3
Doamne +1 +2 +3
Tb +1 +3 +4
Dy +2 +3
eu am +3
Er +3
Tm +2 +3
Yb +2 +3
lu +3
Hf +2 +3 +4
−1 Ta +2 +3 +4 +5
−2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 rege +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6
Pt +2 +4 +5 +6
−1 Au +1 +2 +3
Hg +1 +2 +4 [2]
Tl +1 +3
−4 Pb +2 +4
−3 Bi +3 +5
−2 Pic +2 +4 +6
−1 La +1 +3 +5 +7
Rn
Pr +1
Ra +2
B.C +3
Th +2 +3 +4
Pa +3 +4 +5
U +3 +4 +5 +6
Np +3 +4 +5 +6 +7
Pu +3 +4 +5 +6 +7
A.m +2 +3 +4 +5 +6
Cm +3 +4
Bk +3 +4
Cf +2 +3 +4
Ex +2 +3
Fm +2 +3
Md +2 +3
Nu +2 +3
Lr +3
Rf +4

O figură cu un format similar (a se vedea imaginea) a fost folosită de Irving Langmuir în 1919 într-una din primele foi din Regula Octetului . [3] Periodicitatea stărilor de oxidare a fost unul dintre motivele evidente care l-au determinat pe Langmuir să adopte regula.

Langmuir valence.png

Notă

  1. ^ (EN) Neil Norman Greenwood și Alan Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford , Butterworth-Heinemann, 1997, p. 28 , ISBN 0-7506-3365-4 .
  2. ^ Hg 4+ a fost observat la Tetrafluorură de mercur Xuefang Wang, Lester Andrews; Sebastian Riedel; și Martin Kaupp, Mercurul este un metal de tranziție: prima dovadă experimentală pentru HgF 4 . , în Angew. Chem. Ed. Int. , Vol. 46, nr. 44, 2007, pp. 8371–8375, DOI : 10.1002 / an.200703710 . .
  3. ^ (EN) Irving Langmuir , Aranjamentul electronilor în atomi și molecule, J. Am. Chem. Soc., 1919 41, pp. 868-934, DOI : 10.1021 / ja02227a002 .

Elemente conexe

Adus de la „ https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxidation_states_of_chemical_elements&oldid=119240971 ”