Curent faradic (electrochimic)
Salt la navigare Salt la căutare
În electrochimie , termenul curent faradic înseamnă curentul care se dezvoltă la interfața electrod - electrolit (ca o consecință a reacțiilor care apar între speciile chimice din electrolit și suprafața electrodului), spre deosebire de curentul de sarcină ( sau curent non-faradic ), care este dat deplasării ionilor în electrolit. [1]
Contribuția curentului faradic poate fi calculată prin legile lui Faraday privind electroliza [2] (de unde și denumirea de „curent faradic”):
- i = nFAν
fiind:
- n numărul de alunițe ;
- i intensitatea curentului faradic;
- F constanta Faraday ;
- A zona electrodului ;
- ν viteza de reacție , egală cu variația concentrației pe unitate de timp, exprimată în mol / s .
Contribuția curentului non-faradic, pe de altă parte, nu poate fi determinată teoretic, așa că în timpul desfășurării unui experiment se încearcă întotdeauna să se minimizeze contribuția curentului non-faradic. [2]
Notă
- ^ Copie arhivată ( PDF ), pe siba.unipv.it . Adus la 23 noiembrie 2010 (arhivat din original la 6 august 2010) .
- ^ a b Zanello , p. 15.
Bibliografie
- ( EN ) Piero Zanello, Electrochimie anorganică: teorie, practică și aplicații , Societatea Regală de Chimie, 2003, ISBN 0-85404-661-5 .
Elemente conexe
- Curent capacitiv (sau curent non-faradic)
linkuri externe
- ( RO ) IUPAC Gold Book, „curent faradaic” , pe goldbook.iupac.org .
- ( RO ) IUPAC Gold Book, „densitatea curentului faradaic” , pe goldbook.iupac.org .
