Constanta Faraday
Constanta lui Faraday este o constantă utilizată în fizică și chimie care indică cantitatea totală de sarcină electrică a unui mol de sarcini elementare . [1] Constanta a fost numită în cinstea savantului britanic Michael Faraday .
Este indicat de litera F și reprezintă produsul constantei N A ≈ a lui Avogadro 6,022 × 10 23 mol -1 și sarcina elementară și ≈ 1,602 × 10 −19 C.
Valoarea sugerată de CODATA [2] este:
Istorie și utilizare
Valoarea F a fost determinată mai întâi prin cântărirea cantității de argint depusă de o reacție electrochimică în care a fost făcut să curgă un curent electric cunoscut pentru o perioadă de timp specificată. Această valoare a fost utilizată pentru a calcula constanta lui Avogadro.
Cercetările continuă să experimenteze metode cât mai precise pentru a determina valoarea lui F și, în consecință, valoarea lui N A. Există, de asemenea, proiecte care propun utilizarea constantei lui Faraday pentru redefinirea kilogramului în funcție de un anumit număr de atomi .
Constanta lui Faraday a fost utilizată ca unitate de măsură pentru încărcarea electrică , cu numele de faraday (nu trebuie confundat cu farad ). Faraday nu mai este utilizat și a fost înlocuit cu unitatea SI de încărcare electrică, coulomb : 1 faraday este echivalent cu aproximativ 96485,3365 coulomb.
Notă
- ^ (RO) M. McNaught, A. Wilkinson, IUPAC. Compendium of Chemical Terminology („Gold Book”) , ediția a II-a, Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI : 10.1351 / goldbook.F02325 , ISBN 0-9678550-9-8 .
- ^ ( EN ) CODATA 2010 a recomandat valorile constantelor fizice fundamentale. PJ Mohr, BN Taylor și DB Newell, Rev. Mod. Phys. 84 (4), 1527-1605 (2012)
