Hexaclorură de uraniu
| Hexaclorură de uraniu | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| Hexaclorură de uraniu | |
| Denumiri alternative | |
| Clorură de uraniu (VI) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | UCl 6 |
| Masa moleculară ( u ) | 450,75 |
| Aspect | verde închis solid |
| numar CAS | |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3.60 |
| Solubilitate în apă | reacționează |
| Temperatură de topire | 177 (450 K) (descompunere) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Fraze H | 330, 300, 373, 411 |
| Fraze S. | 20/21, 45, 61 |
Hexaclorura de uraniu sau clorura de uraniu (VI) este compusul anorganic cu formula UCl 6 , unde uraniul are un număr de oxidare +6. Este un solid cristalin verde închis, instabil și foarte higroscopic.
fundal
UCl 6 a fost obținut pentru prima dată în 1943 de Carter, Jenkins și alții prin reacția de disproporționare UCl 5 . [1]
Structura
UCl 6 este un compus molecular izostructural cu UF 6 . Molecula UCl 6 are o geometrie octaedrică, cu distanțe uraniu-clor de 242 pm . [2]
UCl 6 în stare cristalină are o structură hexagonală, grupul de spațiu P 3 m1 cu constante de rețea a = 10,95 și c = 6,016 Å. Celula primitivă conține 3 unități cu formula UCl 6 . [3]
Sinteză
UCl 6 poate fi preparat în diferite moduri. Din UCl 4 că este posibil să se efectueze o clorurare cu SbCl 5 ; din UCl 5 reacția de disproporționare poate fi exploatată:
- 2UCl 5 → UCl 4 + UCl 6
UCl 6 poate fi apoi purificat prin sublimare. [4]
În laborator, BCl 3 poate fi condensat pe UF 6 la -196 ° C, permițând astfel vasului să se încălzească încet. [5]
Reactivitate
UCl 6 este un compus foarte sensibil la umiditate. Solidul se topește la 177 ° C, dar peste 120 ° C începe deja să elibereze clor. Este solubil în tetraclorură de carbon și cloroform , în timp ce este insolubil în benzen . Reacționează violent cu soluții formatoare de apă care conțin clorură de uranil, UO 2 Cl 2 ; cu fluorură de hidrogen reacționează pentru a forma UF 5 : [6]
- 2UCl 6 + 10HF → 2UF 5 + 10HCl + Cl2
Informații privind toxicitatea / siguranța
Compusul nu este disponibil comercial. Având în vedere instabilitatea sa, este puțin probabil să fie întâlnită în afara laboratoarelor foarte specializate. Compusul nu este clasificat în mod explicit în Directiva 67/548 / CE, dar ca compus al uraniului trebuie considerat foarte toxic și periculos pentru mediu, precum și radioactiv. [7]
Notă
- ^ Rabinovitch 1958 , p. 18.
- ^ Zachariasen 1948
- ^ Taylor și Wilson 1974
- ^ Clark și colab. 1998
- ^ Morss și colab. 2011
- ^ Bagnall 1967 , p. 358 .
- ^ Compuși de uraniu în baza de date GESTIS [ link rupt ] , pe gestis-en.itrust.de . 7 Adus de luna noiembrie 2013.
Bibliografie
- ( EN ) KW Bagnall, The Halogen Chemistry of the Actinides , în V. Gutman (ed.), Halogen Chemistry , voi. 3, Londra, Academic Press, 1967.
- ( EN ) DL Clark, DW Keogh, MP Neu, W. Runde, Uraniu și compuși de uraniu , în Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , ediția a IV-a, John Wiley & Sons, 1998.
- ( EN ) LR Morss, NM Edelstein, J. Fuger, The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements , ediția a IV-a, Springer, 2011, ISBN 978-94-007-0210-3 .
- ( EN ) E. Rabinovitch, Chimia uraniului: hârtii colectate, Volumul 1 , Comisia pentru Energie Atomică a Statelor Unite, Extinderea Serviciului de Informații Tehnice, 1958.
- JC Taylor și PW Wilson, studii de difracție a pulberilor cu neutroni și raze X ale structurii hexaclorurii de uraniu , în Acta Cryst. , B30, 1974, pp. 1481-1484, DOI : 10.1107 / S0567740874005115 . Adus la 12 noiembrie 2013.
- WH Zachariasen, Studii chimice de cristal ale seriei 5f de elemente. V. Structura cristalină a hexaclorurii de uraniu , în Acta Cryst. , vol. 1, 1948, pp. 285-287, DOI : 10.1107 / S0365110X48000788 . Adus la 12 noiembrie 2013.
