De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
În cinetica chimică , factorul pre-exponențial (sau factorul A sau factorul Arrhenius ) este constanta pre-exponențială care apare în ecuația Arrhenius , o relație empirică care exprimă dependența constantei cinetice de temperatură . [1] Valoarea sa depinde de frecvența coliziunilor și de factorul steric . Din acest motiv, este cunoscut și ca factor de frecvență .
Pentru o reacție chimică dată, factorul pre-exponențial este o constantă la o temperatură constantă.
Legătura dintre factorul pre-exponențial și entropie
Pentru o reacție chimică la echilibru , viteza directă și inversă sunt egale. Apoi pentru constantele de viteză specifice pe care le avem
- {\ displaystyle {\ frac {k_ {d}} {k_ {i}}} = k _ {\ text {eq}} = {\ frac {A_ {1} \ exp \ left (- {\ frac {E_ { a, 1}} {RT}} \ right)} {A_ {2} \ exp \ left (- {\ frac {E_ {a, 2}} {RT}} \ right)}}}
unde k și q este constanta de echilibru a reacției. În condiții de echilibru, pentru ecuația Gibbs-Helmholtz trebuie să fie Δ G = 0 și, prin urmare
- {\ displaystyle k _ {\ text {eq}} = \ exp \ left (- {\ frac {\ Delta G_ {T} ^ {0}} {RT}} \ right) = \ exp \ left (- {\ frac {\ Delta H_ {T} ^ {0}} {RT}} + {\ frac {\ Delta S_ {T} ^ {0}} {R}} \ right) = {\ frac {A_ {1} \ exp \ left (- {\ frac {E_ {a, 1}} {RT}} \ right)} {A_ {2} \ exp \ left (- {\ frac {E_ {a, 2}} {RT}} \ dreapta)}}}
din care se deduce că trebuie să fie
- {\ displaystyle {\ frac {A_ {1}} {A_ {2}}} = \ exp \ left ({\ frac {\ Delta S_ {T} ^ {0}} {R}} \ right)}
fiind, prin definiție, energie liberă
- {\ displaystyle E_ {a, 1} -E_ {a, 2} = \ Delta H_ {T} ^ {0}}
Notă
Elemente conexe
linkuri externe
 Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei |
