Constanta de viteza

Constanta de viteză , constantă cinetică sau constantă de viteză specifică este un parametru utilizat pentru a descrie și cuantifica cinetica unei reacții chimice .

Viteza unei reacții chimice măsoară cantitatea de materie care este consumată sau produsă în timp ca urmare a unei reacții chimice; această cantitate de materie poate fi exprimată atât în unități de masă (de exemplu în kilograme ), cât și în unități molare (în moli ).
Viteza unei reacții depinde, în general, de concentrațiile (volumice pentru reacțiile care implică totalitatea unei faze sau suprafețe pentru reacțiile de suprafață) ale substanțelor implicate în procesul chimic, de temperatura și energia de activare intrinsecă a reacției în sine. Constanta cinetică leagă viteza de reacție de concentrații și, la rândul său, poate fi legată de temperatura și energia de activare a reacției prin ecuația Arrhenius .

Fiecare reacție chimică are loc urmând un mecanism de reacție foarte precis: reacțiile a căror viteză depinde doar de constanta cinetică și de concentrația unui reactant se numesc ordinul întâi , cele a căror viteză depinde de constanta cinetică și de pătratul concentrației unui reactant sau din produsul concentrațiilor a doi reactanți se spune că sunt de ordinul doi și așa mai departe, adică ordinea reacției coincide cu suma exponenților la care trebuie crescute concentrațiile; în ordinea „0”, de exemplu, viteza nu depinde de concentrația reactanților. În orice caz, toate mecanismele sunt exprimate prin intermediul ecuațiilor care depind în diferite moduri de constantele de viteză. Ordinele reacțiilor sunt date de găsit numai într-un mod experimental.