Dimensiunea în exces

În termodinamică, o cantitate molară în exces (în engleză excess property) este definită ca diferența dintre valorile unei cantități termodinamice a unui amestec în condiții reale (sau curente) și în condiții ideale (menținerea presiunii constante, a temperaturii și a compoziției) .
Cu alte cuvinte, cantitățile în exces exprimă abaterile unui amestec de la ideal.

Indicând cu $M.$ ${\ displaystyle M}$ $M.$ dimensiunea unei componente $the$ ${\ displaystyle i}$ $the$ în amestecul regal, $M^{id}$ ${\ displaystyle M ^ {id}}$ $M ^ {{id}}$ dimensiunea în amestecul ideal, e $M^{E}$ ${\ displaystyle M ^ {E}}$ $M ^ {E}$ cantitatea în exces, relația există:

M^{E}=M-M^{id}

{\ displaystyle M ^ {E} = MM ^ {id}}

M ^ {E} = M-M ^ {{id}}

Exprimată în acest fel, valoarea unei cantități în exces nu este accesibilă. În schimb, trebuie să ne referim la mărimea excesivă parțială a unei componente $the$ ${\ displaystyle i}$ $the$ amestecului:

{\bar {M}}_{i}^{E}={\bar {M}}_{i}-{\bar {M}}_{i}^{id}

{\ displaystyle {\ bar {M}} _ {i} ^ {E} = {\ bar {M}} _ {i} - {\ bar {M}} _ {i} ^ {id}}

{\ bar M} _ {i} ^ {E} = {\ bar M} _ {i} - {\ bar M} _ {i} ^ {{id}}

În care ștampila poștală ( ${\bar {*}}$ ${\ displaystyle {\ bar {*}}}$ ${\bar *}$ ) indică faptul că avem de-a face cu cantități parțiale .

Definiția cantității în exces este analogă cu cea a cantității reziduale , cu care nu trebuie confundată.

Unele dintre cele mai frecvent utilizate cantități excesive în termodinamică sunt excesul de volum , excesul de entropie , excesul de entalpie și excesul de energie liberă Gibbs , definit prin următoarele relații:

{\bar {V}}_{i}^{E}={\bar {V}}_{i}-{\bar {V}}_{i}^{id}

{\ displaystyle {\ bar {V}} _ {i} ^ {E} = {\ bar {V}} _ {i} - {\ bar {V}} _ {i} ^ {id}}

{\ bar V} _ {i} ^ {E} = {\ bar V} _ {i} - {\ bar V} _ {i} ^ {{id}}

{\bar {S}}_{i}^{E}={\bar {S}}_{i}-{\bar {S}}_{i}^{id}

{\ displaystyle {\ bar {S}} _ {i} ^ {E} = {\ bar {S}} _ {i} - {\ bar {S}} _ {i} ^ {id}}

{\ bar S} _ {i} ^ {E} = {\ bar S} _ {i} - {\ bar S} _ {i} ^ {{id}}

{\bar {H}}_{i}^{E}={\bar {H}}_{i}-{\bar {H}}_{i}^{id}

{\ displaystyle {\ bar {H}} _ {i} ^ {E} = {\ bar {H}} _ {i} - {\ bar {H}} _ {i} ^ {id}}

{\ bar H} _ {i} ^ {E} = {\ bar H} _ {i} - {\ bar H} _ {i} ^ {{id}}

{\bar {G}}_{i}^{E}={\bar {G}}_{i}-{\bar {G}}_{i}^{id}

{\ displaystyle {\ bar {G}} _ {i} ^ {E} = {\ bar {G}} _ {i} - {\ bar {G}} _ {i} ^ {id}}

{\ bar G} _ {i} ^ {E} = {\ bar G} _ {i} - {\ bar G} _ {i} ^ {{id}}

Definiția excesului de energie liberă Gibbs este utilă în determinarea coeficienților de activitate .

Bibliografie

( EN ) JM Smith, HCVan Ness; MM Abbot, Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics , ediția a 6-a, McGraw-Hill, 2000, ISBN 0-07-240296-2 .
(EN) Robert Perry , Don W. Green, Perry's Chemical Engineers 'Handbook , ediția a VIII-a, McGraw-Hill, 2007, ISBN 0-07-142294-3 .

Elemente conexe

Portalul Termodinamicii : accesați intrările Wikipedia care se ocupă de termodinamică