Legi fundamentale de ponderare
Salt la navigare Salt la căutare
Legile fundamentale ale greutății sunt legile clasice ale chimiei care se referă la aspectele cantitative ale maselor de substanțe care se combină în reacții chimice , pentru care sunt pur și simplu definite ca legi ale greutății (din latinescul pondus : greutate).
Formulate între sfârșitul secolului al XVIII-lea și începutul secolului al XIX-lea, acestea sunt rezultatul aplicării metodei științifice bazată pe măsurarea cantităților , greutăților, în joc.
Legile (în ordine cronologică) sunt:
- Legea conservării masei de Antoine Lavoisier ( 1789 ) arată că: masa reactanților este întotdeauna egală cu masa produselor de reacție într-un sistem închis, adică într-o reacție chimică masa este conservată. Acest lucru este faimos în propoziția sa, preluată ulterior de Einstein: Nimic nu este creat, nimic nu este distrus, dar totul este transformat.
- Legea proporțiilor definite a lui Joseph Proust ( 1799 ) afirmă că: atunci când două sau mai multe elemente formează un compus, cantitățile care reacționează sunt într-un raport definit și constant.
- Legea proporțiilor multiple de John Dalton ( 1804 ) conform căreia: atunci când două elemente formează mai mult de un compus, masele unuia care reacționează cu aceeași masă a celuilalt sunt în raport unul cu celălalt în funcție de rapoarte care pot fi exprimate prin numere mici și întregi.
În plus, Dalton a formulat alte 4 teorii:
- Un atom este indivizibil și indestructibil.
- Toți atomii din aceeași materie sunt la fel.
- Atomii aceluiași element nu pot fi transformați în alt element.
- Atomii unui element se combină cu atomii altor elemente printr-o reacție chimică.
Astăzi știm în schimb că un atom este divizibil, chiar dacă același cuvânt (din grecescul „atomos”) înseamnă nu divizibil.
Bibliografie
- Antonio F. Gimigliano, Chimie: știința atomilor , în Chimie în formule , Brescia, Editrice La Scuola, 2000, ISBN 88-09-01185-6 .
