Diclorură de sulfur
| Diclorură de sulfur | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Diclorură de sulfur | |
| Denumiri alternative | |
| Diclorodisulfan Monoclorură de sulf | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | S 2 Cl 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 135.036 |
| Aspect | lichid galben-roșu |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-036-2 |
| PubChem | 24807 |
| DrugBank | DB14647 |
| ZÂMBETE | S(SCl)Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1.688 |
| Solubilitate în apă | hidroliză |
| Temperatură de topire | -77 ° C |
| Temperatura de fierbere | 137 ° C |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 301 - 314 - 332 - 400 |
| Sfaturi P | 260 - 264 - 270 - 271 - 280 - 284 - 301 + 310 -301 + 310 + 331 - 303 + 361 + 353 - 304 + 340 - 305 + 351 + 338 - 309 + 311 - 310 - 320 |
Diclorura de sulf (sau monoclorura de sulf ) este un compus chimic al sulfului (I) cu formula S 2 Cl 2 . La temperatura camerei apare ca un lichid uleios cu miros înțepător și o culoare roșu-chihlimbar. Conformația sa spațială , ca și cea a difluorurii de disulfur S 2 F 2 , este foarte asemănătoare cu peroxidul de hidrogen (cu care seamănă de fapt), cu planurile Cl 1 -SS și SS-Cl 2 aproape ortogonale unele cu altele. Diclorura di-sulf are un izomer care conține S (II) și S (0) cu formula S = SCl 2 , care poate fi generat din diclorura di-sulf prin expunerea la radiații UV .
Sinteză
Compusul este sintetizat prin clorurarea parțială a sulfului natural chiar și la temperatura camerei. Rezultatul este un lichid galben auriu: S 8 + 4 Cl 2 → 4 S 2 Cl 2 Cu toate acestea, un exces de clor ar duce la formarea diclorurii de sulf , care are o culoare mai portocalie. Diclorura de sulfur poate rezulta, de asemenea, ca un produs secundar al clorării disulfurii de carbon în crearea tiofosgenului .
Reacții
Diclorura di-sulf este capabilă să dizolve cantități mari de sulf pentru a da dicloruri de polisofan , compuși cu formula S 2 + n Cl 2 . În contact cu apa se descompune în sulf elementar , dioxid de sulf și acid clorhidric .
Aplicații
S 2 Cl 2 este utilizat în principal pentru a introduce legături CS în molecule organice; cu benzen în prezența AlCl3 catalitic , produce difenilsulfură în funcție de reacție:
S 2 Cl 2 + 2 C 6 H 6 + AlCl 3 (cat.) → (C 6 H 5 ) 2 S + 2HCl + 1/8 S 8
Cu anilină acesta reacționează într - un bazic mediu prin așa-numita reacție a Herz pentru a da aminothiophenolates o-, precursori ai unor pigmenți . Poate fi folosit și pentru prepararea gazului de muștar din etilenă prin procesul Levinstein. Din acest motiv, este considerat un precursor al armelor chimice și fiecare utilizare sau producție este supusă controlului [2] . Alte aplicații se referă la fabricarea insecticidelor , cauciucurilor sintetice sau ca catalizator în vulcanizarea cauciucului.
Notă
- ^ Foaie diclorură Dizulf pe http://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.030.021 ECHA (Agenția Europeană pentru Chimie) din 14-01-2016.
- ^ https://www.opcw.org/chemical-weapons-convention/annexes/annex-on-chemicals/schedule-3/
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre diclorură de sulf
linkuri externe
https://www.opcw.org/chemical-weapons-convention/annexes/annex-on-chemicals/schedule-3 Organizația pentru interzicerea armelor chimice
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24807 fila PubChem