Efect de nivelare
Efectul de nivelare este fenomenul prin care acizii sau bazele puternice (adică prezente în soluție în întregime sub formă de ioni solvați liberi ) prezintă în apa solventului toate valorile extrem de ridicate ale constantelor de echilibru , astfel încât, în scopuri practice, fiecare poate fi considerat la fel de puternic în mediu apos.
Pentru a vă face o idee despre ordinele de mărime ale Ka ale acizilor principali din solventul apos la 25 ° C, iată valorile perechilor relative acid-bază : [1]
- Acid percloric HClO 4 -ClO 4 - → Ka = 10 10
- Iodură de hidrogen HI-I - → Ka = 10 10
- Acid clorhidric HCl-Cl - → Ka = 10 7
- Acid sulfuric H 2 SO 4 -HSO 4 - → Ka = 10 3
- Acid azotic HNO 3- NO 3 - → Ka = 10 2
- Ion hidroniu H 3 O + -H 2 O → Ka = 10 2
În cele din urmă, se poate afirma că ionii H 3 O + generați de acizi total disociați și ionii OH - generați de baze puternice sunt practic factorii de „nivelare” generați de apa solventă, întrucât entitatea disociațiilor în cauză este egală. .
De asemenea, trebuie amintit faptul că în solvenții cu basicitate diferită de apă, soldurile relative ale disocierilor sunt foarte diferite: de exemplu în acidul formic (HCOOH) HClO 4 este mai puternic decât HBr (în apă, pe de altă parte, există un efect de nivelare ) deoarece, deoarece tendința acidului formic de a accepta protoni este foarte scăzută, puterea acidului depinde aproape exclusiv de capacitatea acidului de a elibera protoni .
În amoniacul lichid , fiind un solvent puternic bazic, chiar și acizii care în soluție apoasă sunt slab disociați se comportă ca acizi puternici.
Notă
- ^ A. Crea, L. Falchet, Chimie analitică , Școala Masson, 1994, ISBN 88-214-0711-X
Elemente conexe
linkuri externe
- ( EN ) Efect de nivelare , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
