Electrod Calomel
Salt la navigare Salt la căutare
Electrodul calomel este un electrod de referință schematizat după cum urmează:
Demi-reacția redox care stă la baza acestui electrod este:
- Hg 2 Cl 2 (sat) + 2 e - → 2 Hg (s) + 2 Cl - (aq)
- al cărui potențial standard de reducere este:
- E 0 = 0,2680 V
Electrodul este construit prin depunerea unei paste formate din mercur și calomel pe un fir de platină . Întregul sistem este în contact cu o soluție care conține clorură de potasiu într-o cantitate cunoscută.
Prin ecuația lui Nernst putem măsura potențialul corespunzător acestei jumătăți de celule:
![{\ displaystyle E = E_ {Hg_ {2} Cl_ {2} / Hg} ^ {0} - {\ frac {RT} {2F}} \ ln {[Cl ^ {-}] ^ {2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dec94438857dfff887f09344c861084b56216381)
Potențialul electrodului de calomel depinde doar de activitatea ionului clorură și de temperatură; dacă temperatura este constantă și activitatea ionului clorură în soluția din interiorul electrodului nu variază, potențialul rămâne constant.
Există trei tipuri de electrod calomel pe piață:
- electrod saturat de calomel (SCE) , care conține o soluție saturată de KCl ; potențial de reducere la 25 ° C (comparativ cu HSE ) E = 0,2444 V
- electrod de calomel normală, conținând o 1 N soluție de KCl; potențial de reducere la 25 ° C (comparativ cu HSE) E = 0,2680 V
- Electrod de calomel N / 10 , conținând o soluție 0,1 N de KCl; potențial de reducere la 25 ° C (comparativ cu HSE) E = 0,3356 V.
Bibliografie
- A. Crea, L. Falchet, Chimie analitică , Școala Masson, 1994, ISBN 88-214-0711-X
