Echilibrul lichid-vapori

Această intrare pe tema chimiei fizice este doar o schiță . Contribuiți la îmbunătățirea acestuia în conformitate cu convențiile Wikipedia .

Echilibrul lichid-vapori (în engleză vapor-liquid equilibrium sau VLE) este condiția în care două faze , o fază lichidă și o fază de vapori , sunt în echilibru termodinamic între ele. Echilibrul creat este de tip dinamic , adică rata de evaporare a lichidului este egală cu rata de condensare a vaporilor. De fapt, interfața lichid-vapori este afectată de schimburi continue de materie între cele două faze.

Determinarea concentrațiilor de echilibru a vaporilor lichizi

Diagrama Andrews.

Concentrația vaporilor în echilibru cu lichidul său este dată în termeni de presiune a vaporilor , care este strâns legată de temperatura sistemului termodinamic .

Legea lui Raoult sau legea lui Henry sunt utilizate în general pentru a determina concentrațiile de lichid și vapori la echilibru.

Condițiile de echilibru dintre lichid și vapori există într-un anumit interval de temperatură, presiune și volum. Într-o diagramă Andrews , este reprezentarea în planul pV (numit și plan Clapeyron ) a comportamentului unui sistem gaz-lichid (din aceeași substanță), zona în care lichidul și vaporii sunt la echilibru se numește " Clopotul lui Andrews ", al cărui punct cel mai înalt corespunde punctului critic . Linia de contur a clopotului Andrews din dreapta punctului critic se numește „curba vaporus” și constă din punctele de rouă , în timp ce linia de contur a clopotului Andrews din stânga punctului critic se numește „curbă liquidus” și constă din punctele cu bule .

Curba de echilibru

Curba de echilibru

Echilibrul dintre lichid și vapori poate fi descris grafic prin așa-numita curbă de echilibru (sau curba de echilibru lichid-vapori ), care corespunde unei diagrame în care fracția molară a uneia dintre speciile chimice din fază este indicată pe lichidul și ordonata abscisei indică fracția molară a aceleiași specii în faza de vapori.

Aplicațiile curbei de echilibru sunt multe, de exemplu, este utilizată în metoda McCabe-Thiele , pentru a calcula numărul de plăci necesare pentru efectuarea operației de distilare unitară . De fapt, în fiecare placă a unei coloane de distilare se realizează echilibrul dintre faza lichidă și faza de vapori, iar acest echilibru este reprezentat tocmai de curba de echilibru. Deoarece în cazul distilării avem un sistem cu cel puțin două componente, curba de echilibru în acest caz este reprezentată grafic cu referire la fracțiile molare ale componentei mai volatile .

Elemente conexe

• Metoda McCabe-Thiele
• Distilare
• Legea lui Raoult
• Legea lui Henry

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre echilibrul lichid-vapor

linkuri externe

• Echilibrul lichid-vapori (cap. 9) ( PDF ) ^{[ link rupt ]} , pe students.dicamp.units.it .
• Echilibrul lichid-vapori (cap. 10) ( PDF ) ^{[ link rupt ]} , pe students.dicamp.units.it .
• Echilibrul lichid-vapori (capitolul 11) ( PDF ) ^{[ link rupt ]} , pe students.dicamp.units.it .

Portalul chimiei

Portalul Termodinamicii