Hipoclorit

Ion hipoclorit

Structura sferică 3D a anionului hipoclorit

Model tridimensional al unui ion hipoclorit (ClO−)

Numele IUPAC

Hipoclorit ^[1]

Denumiri alternative

clorat (I)

Caracteristici generale

Formula moleculară sau brută ClO ^-

Masa moleculară ( u ) 51.45210

numar CAS

14380-61-1

Numărul EINECS 807-894-9

[O-]Cl

Informații de siguranță

Simboluri de pericol chimic

Atenţie

Fraze H ---

Sfaturi P ---

Editați datele din Wikidata · Manual

Hipocloritul este anionul clor cu numărul de oxidare +1 și cu formula chimică ClO ^- . Un hipoclorit este, de asemenea, o sare de acid hipocloros . Exemple obișnuite de săruri anorganice sunt hipocloritul de sodiu ( înălbitorul obișnuit pentru uz casnic ) și hipocloritul de calciu (o componentă a pulberii de înălbire, un albitor de „clor”).

Proprietate

Toți hipocloritii au proprietăți oxidante care sunt totuși mult mai mici decât cele ale acidului hipocloros . De fapt, potențialul lor de reducere standard este egal cu 0,888 volți, în timp ce cel al acidului hipocloros este egal cu 1,61 volți . În soluție apoasă, toți hipocloritii se comportă ca baze Bronsted, originând astfel soluții alcaline .

În soluții apoase, hipocloritii și, în special, hipocloritul de sodiu , eliberează încet clor care tinde să dezinfecteze solventul. Din acest motiv, compusul este utilizat în dezinfectarea apei.

Aplicații de laborator

Agent oxidant

Hipocloritul este cel mai puternic agent oxidant al oxoanionilor de clor. Acest lucru poate fi văzut prin compararea potențialelor standard ale seriei de celule electrolitice ; datele arată, de asemenea, că oxoanionii de clor sunt oxidanți mai puternici în condiții acide.

Ion	Reacție acidă	E ° (V)	Reacție neutră / de bază	E ° (V)
Hipoclorit	H ⁺ + HOCl + e ^- → 1/2 Cl ₂ ( g ) + H ₂ O	1,63	ClO ^- + H ₂ O + 2 și ^- → Cl ^- + 2OH ^-	0,89
Clorit	3 H ⁺ + HOClO + 3 e ^- → 1/2 Cl ₂ ( g ) + 2 H ₂ O	1,64	ClO - 2 + 2 H ₂ O + 4 și ^- → Cl ^- + 4 OH ^-	0,78
Clorat	6 H ⁺ + ClO - 3 + 5 e ^- → 1/2 Cl ₂ ( g ) + 3 H ₂ O	1,47	ClO - 3 + 3 H ₂ O + 6 și ^- → Cl ^- + 6 OH ^-	0,63
Perclorat	8 H ⁺ + ClO - 4 + 7 e ^- → 1/2 Cl ₂ ( g ) + 4 H ₂ O	1,42	ClO - 4 + 4 H ₂ O + 8 și ^- → Cl ^- + 8 OH ^-	0,56

Hipocloritul este un oxidant suficient de puternic pentru a converti Mn (III) în Mn (V) în timpul reacției de epoxidare Jacobsen și a converti Ce ³⁺ în Ce ⁴⁺ . ^[2] Această putere oxidantă este ceea ce le face agenți de albire și dezinfectare eficienți.

Notă

^ Nomenclatura chimiei anorganice: Recomandările IUPAC 2005 (Cartea roșie) , Cambridge, The Royal Society of Chemistry , 2005, p. 315, ISBN 978-0-85404-438-2 .
^ VR Sastri [et. al.], Aspecte moderne ale pământurilor rare și ale complexelor lor. , 1, Burlington, Elsevier, 2003, p. 38, ISBN 0-08-053668-9 .

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre hipoclorit

linkuri externe

( EN ) Hipoclorit , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[iupac2005-1] Nomenclatura chimiei anorganice: Recomandările IUPAC 2005 (Cartea roșie) , Cambridge, The Royal Society of Chemistry , 2005, p. 315, ISBN 978-0-85404-438-2 .

[cerium-2] VR Sastri [et. al.], Aspecte moderne ale pământurilor rare și ale complexelor lor. , 1, Burlington, Elsevier, 2003, p. 38, ISBN 0-08-053668-9 .

[1]

[2]