Ordinea obligatorie

În chimie , în special în teoria orbitalilor moleculari , ordinea legăturilor este un indice al puterii legăturii chimice dintre doi atomi și este definită ca semidiferența dintre numărul de electroni care leagă și numărul de electroni anti-legătură.
Conceptul de ordine de legătură este utilizat în potențialele de ordine de legătură în dinamica moleculară . De exemplu, în molecula de azot (N≡N) ordinea legăturii este 3, în acetilenă ordinea legăturii dintre cei doi atomi de carbon este 3 și ordinea legăturii CH este 1. Ordinea legăturii oferă o indicație a stabilității legătură în sine. Într-un context mai general și mai avansat, ordinea de legare nu trebuie să ia o valoare întreagă. Un bun exemplu în acest sens îl constituie legăturile dintre atomii de carbon din molecula de benzen , unde orbitalii moleculari delocalizați conțin 6 π electroni din 6 carboni producând în esență legături jumătate π . Împreună cu legătura σ ordinea legăturii este 1,5. Mai mult, ordinele de obligațiuni de 1.1 pot apărea din scenarii complexe și se referă în esență la puterea obligațiunii în raport cu obligațiunile cu ordinul 1.

Definiție

Același subiect în detaliu: Teoria orbitalilor moleculari .

Ordinea de legătură este definită ca semidiferența dintre numărul de electroni care se leagă și numărul de electroni anti-legătură:

O.L.={\frac {{\text{numero di elettroni leganti}}-{\text{numero di elettroni antileganti}}}{2}}

{\ displaystyle OL = {\ frac {{\ text {număr de electroni de legare}} - {\ text {număr de electroni anti-legătură}}} {2}}}

{\ displaystyle O.L. = {\ frac {{\ text {număr de electroni de legare}} - {\ text {număr de electroni anti-legătură}}} {2}}}

Ordinul obligațiunii ca lungime a obligațiunii

Mărimea ordinii de legătură este asociată cu lungimea legăturii . Conform lui Linus Pauling ( 1947 ), ordinea legăturii este descrisă experimental prin ecuație

s_{ij}=e^{\left[{\frac {R_{ij}-d_{ij}}{b}}\right]}

{\ displaystyle s_ {ij} = e ^ {\ left [{\ frac {R_ {ij} -d_ {ij}} {b}} \ right]}}

{\ displaystyle s_ {ij} = e ^ {\ left [{\ frac {R_ {ij} -d_ {ij}} {b}} \ right]}}

unde este $R_{ij}$ ${\ displaystyle R_ {ij}}$ ${\ displaystyle R_ {ij}}$ este lungimea legăturii măsurată experimental, $d_{ij}$ ${\ displaystyle d_ {ij}}$ ${\ displaystyle d_ {ij}}$ este lungimea legăturii simple și $b$ ${\ displaystyle b}$ $b$ este o constantă care depinde de tipul atomilor. Pauling a sugerat pentru $b$ ${\ displaystyle b}$ $b$ o valoare de 0,353.

Definiție cuantică

O definiție standard a ordinii legăturilor, formulată pe baza mecanicii cuantice , este următoarea adoptată de IUPAC : ^[1] „Populația de electroni din regiunea dintre atomii A și B a unei entități moleculare în detrimentul densității electronilor în vecinătatea imediată a centrelor atomice individuale. "

Notă

^(RO) IUPAC Gold Book, „Comandă de obligațiuni”

Bibliografie

Peter Atkins, Julio De Paula, Chimie fizică , ediția a IV-a, Bologna, Zanichelli, septembrie 2004, ISBN 88-08-09649-1 .

linkuri externe

( EN ) Ordinea obligatorie , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] (RO) IUPAC Gold Book, „Comandă de obligațiuni”

[1]