Perbromato
Perbromatul de anion L ' , cu formula BrO 4 -, este baza conjugată a acidului ' perbromic în care bromul a fost +7 de oxidare. [1] Un perbromat este un compus care conține acest ion.
Caracteristici
Spre deosebire de anionii analogi perclorat și periodat , este dificil de sintetizat. [2] Geometria moleculară este tetraedrică. [3]
Ionul perbromat este un agent oxidant puternic [2] și puterea de reducere pentru BrO 4 - / Br - este de +0,69 V la pH 14.
Sinteză
Încercările de sintetizare a perbromatului s-au dovedit infructuoase până în 1968, când a fost în cele din urmă obținută prin dezintegrarea beta a seleniului-83 pornind de la un selenat: [4] [5]
- 83 SeO 4 2− → 83 BrO 4 - + β -
Ulterior a fost sintetizat și prin electroliza LiBrO 3 , deși cu randamente foarte mici. [5] [2] Ulterior a fost produs prin oxidarea bromatului cu difluorură de xenon . [3] [6]
Pornind de la perbromat, acidul perbromic poate fi obținut prin protonarea BrO - 4 . [2]
O metodă eficientă pentru producerea de perbromat este oxidarea bromatului cu fluor într-un mediu alcalin. [2] [5]
- BrO - 3 + F 2 + 2 OH - → BrO - 4 + 2 F - + H 2 O
Această metodă de sinteză este mai ușoară pentru producția pe scară largă decât calea electrolitică sau oxidarea bromatului cu difluorură de xenon . [7]
În 2011, a fost dezvoltată o metodă de producție mai eficientă: ionii perbromați se formează prin reacția ionilor de hipobromit și bromat în soluție de hipobromit de sodiu alcalin. [8]
Exemple
Notă
- ^ Egon Wiberg, Nils Wiberg și Arnold Frederick Holleman, Chimie anorganică , Academic Press, 2001, p. 439, ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ a b c d și Kenneth Malcolm Mackay și W. Henderson, Introducere în chimia anorganică modernă , editat de Rosemary Ann Mackay, 6, CRC Press, 2002, p. 488, ISBN 0-7487-6420-8 .
- ^ a b Kurt H. Stern, Proprietăți la temperatură ridicată și descompunere termică a sărurilor anorganice cu oxianioni , CRC Press, 2001, p. 224, ISBN 0-8493-0256-0 .
- ^ EH Appelman, Compuși inexistenți. Două istorii de caz , în Accounts of Chemical Research , vol. 6, nr. 4, 1973, pp. 113–117, DOI : 10.1021 / ar50064a001 .
- ^ a b c EH Appelman, Sinteza perbromaților , în Journal of the American Chemical Society , vol. 90, n. 7, 1968, pp. 1900–1901, DOI : 10.1021 / ja01009a040 .
- ^ Egon Wiberg, Nils Wiberg și Arnold Frederick Holleman, Chimie anorganică , Academic Press, 2001, p. 395, ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ EH Appelman, Acid perbromic și perbromați: sinteză și unele proprietăți , în Inorg. Chem. , vol. 8, nr. 2, 1969, pp. 223–227, DOI : 10.1021 / ic50072a008 .
- ^ http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic201329q
