Sulfat de hidrazoniu
| Sulfat de hidrazoniu | |
|---|---|
 | |
| Denumiri alternative | |
| Sulfat de hidrazină, sulfat de hidraziniu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | (N 2 H 6) SO 4 |
| Masa moleculară ( u ) | 130,12 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-110-4 |
| PubChem | 24842 |
| ZÂMBETE | NN.OS(=O)(=O)O |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,37 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | 30 g / l (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 254 ° C (527 K) (descompunere) |
| Temperatura de fierbere | ° C (273 K) (descompunere) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 350 - 301 + 311 + 331 - 317 - 410 |
| Sfaturi P | 201 - 273 - 280 - 302 + 352 - 304 + 340 - 309 + 310 [1] [2] |
Sulfatul de hidrazină (sulfat sau hidrazină sau sulfat de hidraziniu), este sarea „ hidrazinei și a acidului sulfuric dell”:
Hidrazina , are starea de oxidare -2 pe azot și posedă proprietăți energetice de reducere : la temperatura obișnuită precipită la starea metalică (prin urmare reduce) ionii de cupru, argint, aur și platină și este ușor oxidată de permanganat, iodat, hipocloriti si oxigen atmosferic [4] . Cu toate acestea, hidrazina este și un compus clar bazic care, prin tratarea cu un acid mineral , formează așa-numitele săruri de hidrazoniu ; în special, prin tratamentul cu acid sulfuric , formează sulfatul acid de hidrazoniu , (N 2 H 5 ) HSO 4 [3] [5] , care la temperatura camerei apare ca un solid cristalin alb, inodor, de natură necombustibilă [6] și solubil în apă [1] [2] . Este un compus cancerigen, toxic, alergenic, periculos pentru mediu .
Sulfatul de hidrazină , (N 2 H 6 ) SO 4 , este utilizat ca substanță de bază pentru standardizarea unei soluții de hidroxid de sodiu [7] :
Adică, a făcut o cântărire exactă a sulfatului de hidrazină (apoi notați-i exact grame ), împărțind la greutatea sa echivalentă (PE), care în acest caz este egală cu 1/2 din masa sa molară (130,12 g / mol) [2] , se obțin echivalenții sulfatului de hidrazină, care la punctul echivalent de titrare cu NaOH (care urmează să fie standardizat) vor fi egali cu echivalenții NaOH. Acești echivalenți de NaOH astfel găsiți, împărțiți la volumul de NaOH consumat la punctul final al titrării, vor da concentrația soluției de NaOH care va fi astfel determinată și exprimată ca normalitate (N).
Notă
- ^ a b fișă informativă cu sulfat de hidrazină pe IFA-GESTIS Arhivat 2 aprilie 2015 la Internet Archive .
- ^ a b c Fișă informativă despre sulfatul de hidrazoniu pe PubChem
- ^ a b Formarea sulfatului de acid hidrazoniu (N 2 H 5 ) HSO 4
- ^ Hidrazină în Enciclopedia Treccani
- ^ Sapere.it
- ^ Testul standard pentru determinarea necombustibilității unei substanțe este numărul CAN4-S114-M80 (R1997) (Metoda standard de testare pentru determinarea necombustibilității în materialele de construcție) - vezi și pagina 223 a textului Testarea inflamabilității de materiale folosite în construcții, transport și minerit
- ^ a b Sinteza la scară mică a reactivilor de laborator cu modelarea reacțiilor de Leonid Lerner ( pagina 110 )
