Tiosulfat
| Tiosulfat | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| |||
| Numele IUPAC | |||
| sulfurotioat [1] | |||
| Denumiri alternative | |||
| trioxidosulfurosulfat (2-); trioxid-1 κ 3 O- disulfat ( S - S ) (2−) | |||
| Caracteristici generale | |||
| Formula moleculară sau brută | S 2 O 2− 3 | ||
| Masa moleculară ( u ) | 112.117 | ||
| numar CAS | Immagine_3D_tiosolfato | ||
| PubChem | 1084 | ||
| ZÂMBETE | [O-]S(=O)(=S)[O-] | ||
| Informații de siguranță | |||
| Simboluri de pericol chimic | |||
  | |||
| Atenţie | |||
| Fraze H | --- | ||
| Sfaturi P | --- | ||
Ionul tiosulfat este un anion cu formula S 2 O 2− 3 . Sărurile care conțin acest ion se numesc tiosulfați. Atomul de sulf exterior are numărul de oxidare –2 (−II), în timp ce pentru atomul de sulf central +6 (+ VI).
Ca reactiv este utilizat în iodometrie .
Sinteza și reactivitatea
Tiosulfaților poate fi obținut prin fierberea sulfului cu alcaline sau alcalino-pământoase din metal hidroxizi , sau prin fierbere o soluție de sulfit de și sulf.
Ionul tiosulfat se descompune la pH <5 dând naștere la sulf și acid sulfuros , conform următoarei ecuații:
- S 2 O 2− 3 (aq) + 2H + (aq) → SO 2 (g) + S (S) + H 2 O
Tiosulfatele reacționează cu elementele halogenate într-un mod diferit, diversitate care poate fi atribuită scăderii puterii oxidante din grupul halogen:
- 2S 2 O 2− 3 (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 2− 6 (aq) + 2I - (aq)
- S 2 O 2− 3 (aq) + 4Br 2 (aq) + 5H 2 O (l) → 2SO 2− 4 (aq) + 8Br - (aq) + 10H + (aq)
- S 2 O 2− 3 (aq) + 4Cl 2 (aq) + 5H 2 O (l) → 2SO 2− 4 (aq) + 8Cl - (aq) + 10H + (aq)
Ionul Tiosulfat poate fi ușor oxidat la tetrationatul ion: (S 4 O 2- 6), în timp ce acesta poate fi oxidat la sulfat , cu oxidanți puternici.
Ionul tiosulfat formează săruri insolubile cu argint , bariu , calciu , stronțiu și plumb . O soluție de tiosulfat poate dizolva sărurile insolubile ale halogenurilor de argint datorită formării complexului [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] 3− , care a fost utilizat și în dezvoltarea plăcilor fotografice.
Analiza chimica
Pentru a căuta tiosulfati, alcalinitatea posibilă a soluției care conține tiosulfați este neutralizată cu acid azotic , pentru a preveni precipitarea carbonatului de argint , care are un Kps foarte similar cu cel al tiosulfatului. Se adaugă apoi tiocianat de argint sau azotat de argint . Se va forma un precipitat alb de tiosulfat de argint , care se va rumeni datorită formării sulfurii de argint . Adesea, precipitatul nu este măsurat gravimetric din cauza instabilității sale, dar se folosește titrarea tiocianatului dizolvat [2] .
Notă
- ^ Nomenclatura chimiei anorganice (Recomandările IUPAC 2005) ( PDF ), în Uniunea internațională de chimie pură și aplicată , Cambridge (Marea Britanie): RSC - IUPAC, 2005, pp. 139.329, ISBN 0-85404-438-8 . Versiune electronica
- ^ NH. Schoon, Acta Chem. Scand. , 12 1958, p1730-1745
