Entalpia standard de reacție

Entalpia standard de reacție , Δ _r H ^o , este schimbarea entalpiei asociată cu o reacție chimică între elemente și / sau compuși în condiții standard , adică luată pură în forma lor cea mai stabilă la temperatura de interes și la presiunea de stare - standard, definit în multe cazuri ca 1 bar (definiție IUPAC ).

Pentru o reacție generică, aceasta poate fi obținută prin exploatarea entalpiei standard de formare a reactanților și a produselor folosind relația

\Delta _{\mathrm {r} }H^{o}=\sum _{prodotti}{\nu \Delta _{\mathrm {f} }H^{o}}-\sum _{reagenti}{\nu \Delta _{\mathrm {f} }H^{o}}

{\ displaystyle \ Delta _ {\ mathrm {r}} H ^ {o} = \ sum _ {products} {\ nu \ Delta _ {\ mathrm {f}} H ^ {o}} - \ sum _ {reactivi } {\ nu \ Delta _ {\ mathrm {f}} H ^ {o}}}

{\ displaystyle \ Delta _ {\ mathrm {r}} H ^ {o} = \ sum _ {products} {\ nu \ Delta _ {\ mathrm {f}} H ^ {o}} - \ sum _ {reactivi } {\ nu \ Delta _ {\ mathrm {f}} H ^ {o}}}

unde Δ _f H ^o este entalpia standard de formare și ν estecoeficientul stoichiometric .

Entalpia de reacție standard este negativă dacă este asociată cu o reacție exotermă , în timp ce este pozitivă dacă este asociată cu o reacție endotermă .

Variația entalpiei standard a reacției în funcție de temperatură poate fi calculată prin aplicarea ecuației Kirchhoff .

Prin calorimetrie este posibilă determinarea sa experimental.