Cerimetrie
Cerimetria este o titrare redox care folosește ceriu (IV) ca reactiv.
Cu această tehnică este posibil să titrați mulți analiți reducători (sau oxidanți după reducerea cantitativă).
Prepararea și proprietățile soluției de Ce (IV)
Titrant Soluția se prepară prin dizolvarea unei Ce 4+ sare in aproximativ 1 M puternic acid mineral .
Azotatul de amoniu ceric este un standard primar , dacă în schimb se folosește o altă sare (în general sulfat de ceric sau sulfat de amoniu ceric ) standardizarea se realizează cu oxid de arsen . Soluția are o culoare galbenă.
În funcție de acidul utilizat, se obține un reactiv cu potențial de reducere diferit, acest lucru se datorează formării de complexe cu anioni diferiți. Prin urmare, vorbim de potențial formal .
| acid | Și 0 în V |
| HClO 4 | +1,70 |
| HNO 3 | +1,61 |
| H 2 SO 4 | +1,44 |
| acid clorhidric | +1,28 |
Soluțiile din acid sulfuric au o stabilitate ridicată la lumină și căldură (poate fierbe ), cele din acid percloric și acid azotic se descompun foarte lent. Comparativ cu permanganatul, are avantajul de a nu oxida clorura (chiar și în prezența fierului) din motive cinetice, cu excepția cazului în care soluțiile sunt fierte.
Reacții
Stoichiometria de reacție este foarte simplă, se schimbă un singur electron :
- Ce 4+ + și - → Ce 3+
Pentru a mări viteza de reacție , OSO4 sau ICI se adaugă.
Ce 4+ este utilizat pentru a cuantifica multe substanțe, inclusiv: As (III), Fe 2+ , NO 2 - , H 2 O 2 , Te (IV), Sn 2+ și oxalat.
Indicatori
Ce (III) care se formează este incolor, dar schimbarea culorii nu este suficient de clară pentru a evidenția cu exactitate punctul echivalent, deci trebuie utilizat un indicator redox. Cele mai utilizate cu această metodă sunt feroina ( trecând de la roșu-portocaliu la albastru pal) și difenilamina (aspect de culoare violet).
Bibliografie
- Enciclopedia chimiei , vol. VIII, p. 243, UTILIZĂRI
- GD Christian, Chimie analitică , Piccin. ISBN 88-299-0464-3
