Descompunere (chimie)
Descompunerea chimică (sau reacția de degradare sau analiză ) este o reacție de divizare a unei specii chimice (de exemplu, o moleculă ) în mai multe specii chimice. [1]
Definit conceptual ca opusul sintezei chimice , procesul de descompunere este adesea configurat ca un factor perturbator, în special în domeniul chimiei industriale , ca principal mecanism de degradare a materiei constând din structuri moleculare complexe ( macromolecule , polimeri , medicamente . ..) .
Stabilitatea unui compus chimic este afectată de condițiile de mediu, cum ar fi căldura , radiațiile , umiditatea sau aciditatea unui solvent . În general, un proces de descompunere nu este foarte bine definit, deoarece o moleculă se poate descompune într-o multitudine de bucăți mai mici.
Descompunerea chimică este exploatată în diferite tehnici analitice , în special în spectrometria de masă , în analiza gravimetrică tradițională și în termogravimetrie (TGA).
Reacții
Descompunerea chimică poate fi generalizată în formula:
- AB → A + B
de exemplu, electroliza apei în componentele sale gazoase hidrogen și oxigen va fi:
- 2H 2 O → 2H 2 + O 2
Un exemplu de descompunere spontană este cel al peroxidului de hidrogen , care se descompune încet în apă și oxigen:
- 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Carbonații se descompun la încălzire, producând oxidul metalic și dioxidul de carbon corespunzător . În exemplu, descompunerea carbonatului de calciu :
- CaCO3 → CaO + CO 2
Clorații metalici se descompun și prin încălzire generând clorura metalică și oxigenul corespunzător. În exemplu, descompunerea cloratului de potasiu :
- 2KClO 3 → 2KCl + 3 O 2
Notă
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre descompunere
linkuri externe
- ( EN ) Descompunere , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
Controlul autorității | Tezaur BNCF 54148 · LCCN (EN) sh85036221 · BNF (FR) cb11982609r (data) |
---|