Acid poliprotic

Un acid poliprotic este un anumit tip de compus acid care poate da mai mult de o deprotonare (pierderea unui proton ). Se numesc diprotice, triprotice etc. pe baza numărului de protoni pe care sunt capabili să-i disocieze.

Exemple de acizi poliprotici sunt:

Acid sulfuric ( $H_{2}SO_{4}$ ${\ displaystyle H_ {2} SO_ {4}}$ ${\ displaystyle H_ {2} SO_ {4}}$ )
Acid fosforic ( $H_{3}PO_{4}$ ${\ displaystyle H_ {3} PO_ {4}}$ ${\ displaystyle H_ {3} PO_ {4}}$ )
Acid carbonic ( $H_{2}CO_{3}$ ${\ displaystyle H_ {2} CO_ {3}}$ ${\ displaystyle H_ {2} CO_ {3}}$ )
Sulfură de hidrogen ( $H_{2}S$ ${\ displaystyle H_ {2} S}$ ${\ displaystyle H_ {2} S}$ )

Diferențe în disocieri

Un acid are de obicei doar prima disociere completă și deci cu constantă de disociere $K_{a}$ ${\ displaystyle K_ {a}}$ ${\ displaystyle K_ {a}}$ mare, în timp ce disocierile ulterioare sunt incomplete și cu $K_{a}$ ${\ displaystyle K_ {a}}$ ${\ displaystyle K_ {a}}$ foarte jos. Din acest motiv, pH - ul unei soluții poliprotice poate fi estimat cu o bună aproximare, luând în considerare doar prima disociere. Acest comportament se datorează factorilor electrici și chimici, de fapt va fi cu atât mai dificil să se scadă un hidrogen dintr-un compus, cu cât acesta va avea o sarcină negativă pe el. Sarcina negativă este cea care crește în disocieri ca în exemplul următor:

\mathrm {H_{3}PO_{4}} +\mathrm {H_{2}O} \longrightarrow \mathrm {{H_{2}PO_{4}}^{-}} +\mathrm {H_{3}O^{+}} \;

{\ displaystyle \ mathrm {H_ {3} PO_ {4}} + \ mathrm {H_ {2} O} \ longrightarrow \ mathrm {{H_ {2} PO_ {4}} ^ {-}} + \ mathrm {H_ {3} O ^ {+}} \;}

{\ displaystyle \ mathrm {H_ {3} PO_ {4}} + \ mathrm {H_ {2} O} \ longrightarrow \ mathrm {{H_ {2} PO_ {4}} ^ {-}} + \ mathrm {H_ {3} O ^ {+}} \;}

K_{a}=7,5\times 10^{-3}

{\ displaystyle K_ {a} = 7,5 \ ori 10 ^ {- 3}}

{\ displaystyle K_ {a} = 7,5 \ ori 10 ^ {- 3}}

\mathrm {{H_{2}PO_{4}}^{-}} +\mathrm {H_{2}O} \rightarrow \mathrm {{HPO_{4}}^{-2}} +\mathrm {H_{3}O^{+}} \;

{\ displaystyle \ mathrm {{H_ {2} PO_ {4}} ^ {-}} + \ mathrm {H_ {2} O} \ rightarrow \ mathrm {{HPO_ {4}} ^ {- 2}} + \ mathrm {H_ {3} O ^ {+}} \;}

{\ displaystyle \ mathrm {{H_ {2} PO_ {4}} ^ {-}} + \ mathrm {H_ {2} O} \ rightarrow \ mathrm {{HPO_ {4}} ^ {- 2}} + \ mathrm {H_ {3} O ^ {+}} \;}

K_{a}=6,2\times 10^{-8}

{\ displaystyle K_ {a} = 6,2 \ ori 10 ^ {- 8}}

{\ displaystyle K_ {a} = 6,2 \ ori 10 ^ {- 8}}

\mathrm {{HPO_{4}}^{-2}} +\mathrm {H_{2}O} \rightarrow \mathrm {{PO_{4}}^{-3}} +\mathrm {H_{3}O^{+}} \;

{\ displaystyle \ mathrm {{HPO_ {4}} ^ {- 2}} + \ mathrm {H_ {2} O} \ rightarrow \ mathrm {{PO_ {4}} ^ {- 3}} + \ mathrm {H_ {3} O ^ {+}} \;}

{\ displaystyle \ mathrm {{HPO_ {4}} ^ {- 2}} + \ mathrm {H_ {2} O} \ rightarrow \ mathrm {{PO_ {4}} ^ {- 3}} + \ mathrm {H_ {3} O ^ {+}} \;}

K_{a}=4,2\times 10^{-13}

{\ displaystyle K_ {a} = 4,2 \ ori 10 ^ {- 13}}

{\ displaystyle K_ {a} = 4,2 \ ori 10 ^ {- 13}}

Aceleași considerații pot fi făcute și pentru bazele poliprotice care au pierderea ulterioară a ionilor negativi în locul celor pozitive.

Importanța acizilor poliprotici

Acizii care pot da mai multe disocieri, după cum am văzut, sunt caracteristici pentru mai multe constante de disociere și se pretează bine la echilibrele care formează tampoane . În medicină, aceste tampoane sunt utilizate pentru a controla cantitatea de dioxid de carbon și pentru a menține un echilibru adecvat al acidității în sânge (pH-ul fiziologic este de fapt în intervalul 6,8-7,8, în timp ce pH-ul arterial este de 7,35-7,45). În organismul nostru se utilizează echilibrul dat de tamponul acidului sulfuric cu dioxid de carbon și ionul H ₂ PO ₄ ^- respectiv în sânge și în ficat (mediu mai acid, cu un pH care se situează în jurul valorii acidozei ).

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei