Numărul de iod

Această intrare pe tema chimiei este doar o schiță . Contribuiți la îmbunătățirea acestuia în conformitate cu convențiile Wikipedia . Urmați sfaturile de proiectare de referință .

Acest articol sau secțiune despre alimentele chimice nu menționează sursele necesare sau sunt insuficiente. Puteți îmbunătăți această intrare adăugând citate din surse de încredere în conformitate cu liniile directoare privind utilizarea surselor .

Numărul de iod (sau „numărul de absorbție a iodului” sau „indicele de iod”) din chimie este masa de iod exprimată în grame, consumată de 100 de grame dintr-o substanță chimică.

O soluție de iod este intens colorată (violet în solvenți organici, maro în apă sau alcool); orice grup funcțional prezent pe molecula substanței testate capabile să reacționeze cu iod va provoca decolorarea acesteia. Cantitatea de soluție de iod necesară de probă este, prin urmare, o măsură a cantității de grupuri reactive sensibile la iod.

O aplicație a numărului de iod este determinarea gradului de nesaturare (adică prezența legăturilor duble ) în acizii grași, deoarece legăturile duble ale acizilor grași reacționează cu iodul, adăugându-l.

Într-o procedură tipică, proba de acid gras este tratată cu un exces de soluție Hanus - o soluție de bromură de iod (BrI). Excesul nereacționat de bromură de iod este tratat ulterior cu iodură de potasiu care îl transformă în iod elementar. Concentrația de iod este apoi măsurată prin titrare cu tiosulfat de sodiu .

Metodele standardizate pentru analiza de acest tip sunt, de exemplu, ASTM D1959-97 și DIN 53241.

linkuri externe

• ( EN ) Număr de iod , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei