Iodură de potasiu

Această intrare pe tema halogenurilor este doar o schiță . Contribuiți la îmbunătățirea acestuia în conformitate cu convențiile Wikipedia .

Iodură de potasiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	KI
Masa moleculară ( u )	166,01 g / mol
Aspect	solid incolor până la alb
numar CAS	7681-11-0
Numărul EINECS	231-659-4
PubChem	4875
DrugBank	DB06715
ZÂMBETE	[K+].[I-]
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	3,13 (20 ° C)
Solubilitate în apă	1430 g / l (20 ° C)
Temperatură de topire	686 ° C (959 K)
Temperatura de fierbere	1.330 ° C (1.603 K)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Fraze H	312 - 317 -339 -391 -5693
Sfaturi P	263 -304 + 545 -305 + 351 + 368 - 342 + 311 -4054501 [1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Iodura de potasiu este sarea de potasiu a iodurii de hidrogen .

La temperatura camerei apare ca un solid incolor până la alb, inodor.

Iodura de potasiu este, printre ioduri, cea mai comună și cea mai importantă din punct de vedere comercial pentru aplicațiile sale în medicină și fotografie . Se administrează, de asemenea, celor care au fost expuși la radiații nucleare, cu toate acestea cantități excesive de iod în organism sunt dăunătoare tiroidei. Soluțiile concentrate de iodură de potasiu dizolvă iodul după formarea anionilor complexi:

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">THE</span></span>}}^{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">-</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">THE</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">THE</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">-</span></span>}}${\ displaystyle {\ ce {I- + I2 -> I3-}}}

De fapt, soluțiile de iodură solubilizează iodul elementar prin formarea ionului triiodură I ₃ ^- . Un exemplu tipic este tinctura de iod , care conține iod, iodură de potasiu și etanol în soluție apoasă .

Notă

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe iodură de potasiu

linkuri externe

• ( EN ) Iodură de potasiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei