Iodură mercurică

Această intrare pe subiectele halogenurilor și chimiei este doar o schiță . Contribuiți la îmbunătățirea acestuia în conformitate cu convențiile Wikipedia . Urmați sfaturile de proiectare de referință .

Iodură mercurică
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	HgI 2
Masa moleculară ( u )	454,4 g / mol
Aspect	roșu solid
numar CAS	7774-29-0
Numărul EINECS	231-873-8
PubChem	24485
DrugBank	DB04445
ZÂMBETE	I[Hg]I
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	6,36 (25 ° C)
Solubilitate în apă	0,006 g / l (25 ° C)
Constanta de solubilitate la 298 K.	5,33 × 10 −29
Temperatură de topire	259 ° C (532 K)
Temperatura de fierbere	354 ° C (627 K) (sublimează)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	330 - 310 - 300 - 373 - 410
Sfaturi P	273 - 280 - 302 + 352 - 304 + 340 - 309 + 310 [1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Iodura mercurică este sarea de mercur (II) a iodurii de hidrogen .

La temperatura camerei apare ca un solid roșu inodor. Este un compus foarte toxic , periculos pentru mediu .

Poate fi obținut din reacția soluțiilor concentrate de iodură de potasiu și clorură de mercur prin reacție:

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">HgCl</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">KI</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">HgI</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">KCl</span></span>}}${\ displaystyle {\ ce {HgCl2 + 2KI -> HgI2 + 2KCl}}}

iodură de potasiu trebuie să fie în exces pentru a asigura transformarea completă în sarea sa de mercuric, altfel · HGI ₂ se formează complexul _HgCl2.

Notă

Portalul chimiei

Portal de mineralogie