Periodat de potasiu
| Periodat de potasiu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| tetroxiiodat de potasiu | |
| Denumiri alternative | |
| metaperiodat de potasiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | KIO 4 |
| Masa moleculară ( u ) | 230,00 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-196-0 |
| PubChem | 516896 |
| ZÂMBETE | [O-]I(=O)(=O)=O.[K+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3,62 (15 ° C) |
| Solubilitate în apă | 7 g / l (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 581 ° C (854 K) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 272 - 315 - 319 - 335 |
| Sfaturi P | 220 - 261 - 305 + 351 + 338 [1] |
Potasiul este sarea periodată a acidului periodic de potasiu cu formula chimică KIO 4. Spre deosebire de periodate, cum ar fi periodatul de sodiu și acidul periodic , acesta este disponibil numai sub formă de meta-periodat ; de fapt, orto-periodatul de sodiu (K 5 10 6 ) nu a fost raportat niciodată în literatura de specialitate.
Caracteristici
La temperatura camerei apare ca un solid alb inodor.
În analiza chimică cantitativă, metaperiodatul de potasiu este utilizat pentru a determina manganul prezent într-o probă de oțel, deoarece este capabil să oxideze ionul Mn2 + la ionul Mn7 + (permanganat) a cărui culoare violetă se pretează la determinare prin analiza UV-Vis.
Pregătirea
Periodatul de potasiu poate fi preparat prin oxidarea unei soluții apoase de iodat de potasiu (KIO 3 ) cu clor și hidroxid de sodiu. [2]
Poate fi obținut și prin oxidarea electrochimică a iodatului de potasiu, deși solubilitatea redusă a KIO 3 face această metodă impracticabilă.
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 05.01.2011
- ^ editat de Georg Brauer; tradus de Scripta Technica, Inc. Editor de traduceri Reed F. Riley, Manual de chimie anorganică preparativă. Volumul 1 , al 2-lea, New York, NY, Academic Press, 1963, p. 325, ISBN 978-0-12-126601-1 .
